苏教版高中化学选择性必修第1册 3.1 弱电解质的电离平衡.ppt

弱电解质的电离平衡苏教版高二《化学反应原理》化学

你能解释下列事实吗?1．潮湿的手触摸正在工作的电器，可能会发生触电事故。2．电解水制H2、O2时，需要向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。电解质非电解质化合物

【探究实验】实验步骤实验现象实验结论有两支试管，其一支盛有浓度0.1mol/L的盐酸，另一支盛有0.1mol/L的醋酸，同时加入表面积相同的镁条，观察实验现象产生气泡的速率不同盛放盐酸的速率快盛放醋酸速率慢

HCl在水中的电离示意图醋酸在水中的电离示意图

电解质非电解质化合物强电解质：在水溶液中完全电离弱电解质：在水溶液中部分电离一、强电解质和弱电解质

强、弱电解质比较强电解质弱电解质定义溶于水后能够全部电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质电离程度存在形式化合物类型离子离子、分子强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等弱酸、弱碱、水完全（）部分()

有以下10种物质:①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤氯化银⑥二氧化碳⑦乙酸⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气。结合表中提示的信息，把符合条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的序号1强电解质2弱电解质③⑤⑧⑨⑦

弱电解质电离过程中正、逆反应速率随时间的变化弱电解质电离过程中微粒浓度随时间的变化醋酸分子醋酸跟离子或氢离子二、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+电离结合

电离平衡是一种动态平衡条件不变，溶液中各分子、离子的浓度保持不变v电离=v结合条件改变时，电离平衡发生移动等动定变1、电离平衡状态的特点

醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度(25℃)CH3COOHCH3COO－+H+初始浓度/mol·L－１1.0平衡浓度mol·L－１CH3COOHCH3COO-4.2×10-3H+4.2×10-30.0104.1×10-44.1×10-41.8×10-51.8×10-50.9960.09870.42%1.3%0.009591.8×10-54.1%0.101.3×10-31.3×10-3加水稀释加水稀释Ka=α=

对于一元弱酸HAH++A-，平衡时对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。①表达式：②意义：电离平衡常数只受温度影响，不受浓度变化的影响。③影响因素：2、电离平衡常数

名称化学式电离常数氢氟酸HF醋酸CH3COOH次氯酸HClO一水合氨NH3·H2O几种弱酸和弱碱的电离常数（25℃）3.5×10-41.8×10-53.0×10-81.8×10-5酸性：HFCH3COOHHClO

不同温度下CH3COOH的电离常数温度(℃)Ka01.657×10-5101.729×10-5251.754×10-5CH3COOHCH3COO－+H+温度升高，电离常数增大，可见弱电解质电离是个吸热过程。

①表达式在一定条件下，弱电解质电离程度的大小②意义：③影响电离度的因素温度:浓度:一般而言，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大温度越高，电离度越大3、电离度

4、影响电离平衡的外部因素升高温度，平衡向方向移动温度：弱电解质浓度越大，电离程度越。浓度：同离子效应：在弱电解质溶液中加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质，使电离平衡向正方向移动。电离小

平衡移动方向c(H+)c(CH3COO－)αKa加水升温加醋酸铵固体在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+正向增大减小减小不变逆向减小减小正向增大增大增大增大增大不变

三、常见的弱电解质水的电离和水的离子积常数：水的电离常数可表示为：在一定温度下，纯水的水和稀溶液中c(H2O)可视为一定值，则有：H2O＋H2OH3O＋＋OH－H2OH＋＋OH－

水的离子积常数影响Kw大小的因素：温度（温度越高，Kw越大）25℃，Kw=1.0×10－14c（H+）=c（OH-）=1.0×10－7mol·Ｌ-1

1、水的电离过程为H2OH＋+OH－，在25℃、35℃时其离子积分别为：Kw(25℃)=1.0×10－14，K