苏教版高中化学选择性必修第1册 3.5 沉淀溶解平衡的应用.ppt

§3-4-2沉淀溶解平衡原理的应用苏教版高二（选修四）化学

学习目标1、能用平衡移动原理分析理解沉淀的溶解、沉淀的生成和沉淀转化的实质。2、学会用沉淀溶解平衡的原理来解决生产、生活中的实际问题。

你能运用沉淀溶解平衡的原理来解释溶洞的形成过程吗？

CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：

1.沉淀的溶解实质设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动如：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCla.酸（碱）溶解法一、沉淀的溶解如：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOHb.难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液2.欲使某物质溶解的必要条件：Qc＜Ksp3.常用方法

c、其它沉淀溶解的方法利用氧化还原反应使沉淀溶解CuS、HgS等不能溶于非氧化性强酸（如盐酸），只能溶于氧化性的强酸（如硝酸），其间发生了氧化还原反应生成配位化合物使沉淀溶解银氨溶液的制取就是典型的例子。利用生成稳定的可溶配位化合物[Ag(NH3)]2OH来溶解沉淀AgOHS+NO+H2OHNO3CuSCu2++S2-

请运用沉淀溶解平衡原理来解释，汽车尾气的排放和化石燃料的燃烧为什么会干扰珊瑚（主要成分为难溶性碳酸盐）的生长？聚焦生活

医院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息提示：1.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9；2.Ba2+有剧毒；3.胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；聚焦生活

由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使QcKsp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。BaCO3Ba2++CO32-+2H+CO2+H2O所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。如果误服了BaCO3，应采取什么措施？

1.欲使某物质沉淀析出的条件:Qc＞Kspa、加沉淀剂：如沉淀Ba2+、Cu2+、Hg2+等，以Na2SO4、Na2S、H2S做沉淀剂Cu2++S2-=CuS↓Hg2++S2-＝HgS↓Ba2++SO42-=BaSO4↓2.常用方法二、沉淀的生成

工业废水的处理工业废水硫化物等重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀聚焦生产

b、调pH值例1：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH至3-4（请写出离子方程式）Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+例2：如何除去硫酸铜溶液中的Fe3+信息提示开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Cu(OH)25.26.4调节溶液的pH为3.7≤pH5.2向该溶液中加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3

再现生产物质开始沉淀时pH完全沉淀时pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Cu(OH)25.26.4

已知AgI的Ksp=8.5×10-17,AgCl的Ksp=1.8×10-10.在含有0.01mol/LNaI和0.01mol/LNaCl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先析出什么沉淀？两种沉淀能否有效分离？(假设加入的AgNO3浓度较大，引起的体积变化不计）试一试解：由Ksp知，在混合溶液中产生AgI沉淀时，c(Ag+)=Ksp(AgI)/c(I-)=8.5×10-17/0.01=8.5×10-15mol/LAgCl沉淀时，c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-10/0.01=1.8×10-8mol/L∴AgI先沉淀当某离子浓度小于10-5mol/L，认为沉淀完全。当AgI完全沉淀时，c(Ag+)=Ksp(AgI)/c(I-)=8.5×10-17/10-5=8.5×10-12mol/L此时，Qc(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=8.5×10-12×0.01=8.5×10-14Ksp(AgCl)∴两沉淀可以有效分离

龋齿的形成原因及防治方法(1)牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH（羟基磷灰石）的物质保护着，它在唾液中存在下列平