鲁科版高中化学必修第1册 第2章 本章整合.pptVIP

本章整合第2章

内容索引0102知识回顾重难突破

知识回顾

一、物质的分类

二、离子反应

三、氧化还原反应

重难突破

突破一离子大量共存的判断典例1(2020北京清华附中高一期中)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是()

答案C解析亚硫酸根离子能够与氢离子反应,在强酸性溶液中不能够大量共存,故A错误;碳酸氢根离子能够与氢离子发生反应,在强酸性溶液中不能够大量共存,故B错误;、Cl-之间不发生反应,也不与氢离子反应,在强酸性溶液中能够大量共存,故C正确;氢氧根离子能够与氢离子反应,在强酸性溶液中不能够大量共存,故D错误。

方法总结离子不能大量共存的类型(1)复分解反应型。①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。

②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)。

(2)氧化还原型。具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。

变式训练1(2020广东深圳外国语学校高一期中)在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀产生,加入H+有气体放出的是()

答案D解析A项离子之间不反应,可大量共存,但加H+无气体生成,故A错误;B项离子之间不反应,可大量共存,但加H+无气体生成,故B错误;C项离子之间不反应,可大量共存,但加入OH-无沉淀生成,故C错误;D项离子之间不反应,可大量共存,加入OH-有碳酸钙沉淀产生,加入H+有二氧化碳气体生成,故D正确。

突破二离子方程式的判断与书写知识铺垫典例2离子方程式Ba2++S==BaSO4↓可以表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A.①② B.①②④ C.②③ D.①③

答案D解析②中,若Ba(OH)2溶液与CuSO4或MgSO4溶液反应,除生成BaSO4沉淀外,还有Cu(OH)2或Mg(OH)2沉淀。④中,除生成BaSO4沉淀外,还生成水,因此离子方程式中还应该有水。

方法规律1.离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

2.离子方程式正误判断的总体思路

注意:(1)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。(3)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。

3.“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路书写。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为:

变式训练2下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应,都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是()

答案D

突破三快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法典例3工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是()A.反应中Fe2O3是还原剂B.Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.3molNa2O2反应,有3mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性,能消毒杀菌

答案A解析Fe元素的化合价由+3价升高到+6价,反应中Fe2O3做还原剂,A项正确;铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4,B项错误;3molNa2O2反应,有6mol电子转移,C项错误;在Na2FeO4中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌,D项错误。

深化拓展理清氧化还原反应有关概念间的关系

方法规律1.联想记忆关键词(1)记忆口诀:“升失氧还、降得还氧”。其含义即:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)。化合价降低→得到电子(电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反”。其含义是氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。

2.学会正确的分析方法化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应)。分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反应,化合价降低,得到电子,发生还原反应)。

变式训练3ClO2是一种消毒