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氧化还原反应
人教版高中化学必修第一册第一章第三节
通过分析化学反应中元素化合价的变化,重新认识、理解氧化还原反应的相关概念,能正确表示氧化还原反应。培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索化学的品质;
通过氧化还原反应本质的分析和探究,培养由现象到本质的科学探究意识。
生活中的氧化还原反应
氧化还原反应
温习旧知:初中阶段对氧化还原的认识
初中阶段,将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么?
思考:氧化还原反应是不是一定有氧
原子的得失?氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?
CuO
失氧
0
得氧
H₂
得到氧,被氧化,发生氧化反应
失去氧,被还原,发生还原反应
H₂O
Cu
课堂探究1:从价态角度认识氧化还原反应
请标出下列氧化还原反应中的各种元素的化合价,观察化合价有无变化,变化有无规律?
化合价升高,发生氧化反应
点燃+2-2
2Mg+Q₂2MgO
+2+2
CO+CuO
△
0+4
Cu+CO₂
化合价降低,发生还原反应
化合价降低,发生还原反应
化合价升高,发生氧化反应
物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应新定义:有元素化合价升降的反应
化合价降低,失去氧,被还原,发生还原反应
化合价升高,得到氧,被氧化,发生氧化反应
课堂探究2:四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
说出以下反应的反应类型及判断是否属于氧化还原反应。
氧化还原反应
非氧化还原反应
化合反应
化合反应
分解反应
分解反应
置换反应
置换反应
复分解反应复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H₂O
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系
化合
反应
分解反应
反
素化合价的升降?氧化还原反应的本质是
什么?
思考讨论:为什么氧化还原反应一定有元
课堂探究3:氧化还原反应的实质
电子的转移(得失或偏移)
偏离H+偏向Cl-化合价+1-1
h:Ci:
+1128
失e-
Na+
Na
-1
+1
CI
0
典例剖析:氧化还原反应的表示方法
共用电子对偏离,化合价升高,发生氧化反应
共用电子对偏向,化合价降低,发生还原反应
化合价升高,失去2e-,发生氧化反应
化合价降低,得到3e-×2,发生还原反应
化合价升高,失去2e-×3,发生氧化反应
化合价降低,得到2e-,发生还原反应
(J.J.Thomson,1856—1940)发现了电子,
打破了原子不可再分的传统观念,使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上,人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来,将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应,把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。
在化学学习的初始阶段,我们学习的一些概念如氧化还原反应等,往往是不完善和不全面的,这些概念常有一定的适用范围。因此,我们应该正确看待这些初始阶段的概念,并注意它们的发展。
人们对氧化还原反应的认识经历了一个
漫长的过程。1774年,法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说(即燃烧是物质与氧气的反应)后,人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应,把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
1852年,英国化学家弗兰克兰(E.Frankland,1825—1899)在研究金属有机化合物时提出化合价的概念,并逐步得到完善以后,人们把化合价升高的反应叫做氧化反应,把化合价降低的反应叫做还原反应。
1897年,英国物理学家汤姆孙
科学史话
氧化还原反应概念的发展
氧化剂和还原剂
发生氧化反应
Fe₂O₃+3co温2Fe+co₂
升、失、氧化合价升高化合价降低降、得、还
2e-
点燃
2Na+Cl₂——2NaCl
还原剂氧化剂
导e
课堂探究4:氧化剂和还原剂
在反应时,失去电子(或电子对偏离)的物质是氧化剂
在反应时,得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂
发生还原反应
6e-
从得氧、失氧角度分析
有氧得失的反应是氧化还原反应
从化合价升降角度分析(宏观视角)
有元素化合价升降的反应是氧化还原反应
从电子转移角度分析(微观视角)
本质:有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应
课堂小结
[从不同角度认识
氧化还原反应]
2A
3
课堂练习
1.下列反应属于氧化还原反应的是()
A.CaCO₃+2
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