氧化还原反应 高一化学人教版(2019)必修第一册1.pptxVIP

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氧化还原反应

人教版高中化学必修第一册第一章第三节

通过分析化学反应中元素化合价的变化,重新认识、理解氧化还原反应的相关概念,能正确表示氧化还原反应。培养用发展的眼光、科学的态度、勇于探索化学的品质;

通过氧化还原反应本质的分析和探究,培养由现象到本质的科学探究意识。

生活中的氧化还原反应

氧化还原反应

温习旧知:初中阶段对氧化还原的认识

初中阶段,将反应分为氧化反应和还原反应的标准是什么?

思考:氧化还原反应是不是一定有氧

原子的得失?氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?

CuO

失氧

0

得氧

H₂

得到氧,被氧化,发生氧化反应

失去氧,被还原,发生还原反应

H₂O

Cu

课堂探究1:从价态角度认识氧化还原反应

请标出下列氧化还原反应中的各种元素的化合价,观察化合价有无变化,变化有无规律?

化合价升高,发生氧化反应

点燃+2-2

2Mg+Q₂2MgO

+2+2

CO+CuO

0+4

Cu+CO₂

化合价降低,发生还原反应

化合价降低,发生还原反应

化合价升高,发生氧化反应

物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应

氧化还原反应新定义:有元素化合价升降的反应

化合价降低,失去氧,被还原,发生还原反应

化合价升高,得到氧,被氧化,发生氧化反应

课堂探究2:四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系

说出以下反应的反应类型及判断是否属于氧化还原反应。

氧化还原反应

非氧化还原反应

化合反应

化合反应

分解反应

分解反应

置换反应

置换反应

复分解反应复分解反应

HCl+NaOH=NaCl+H₂O

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

四种基本反应类型与氧化还原反应之间关系

化合

反应

分解反应

素化合价的升降?氧化还原反应的本质是

什么?

思考讨论:为什么氧化还原反应一定有元

课堂探究3:氧化还原反应的实质

电子的转移(得失或偏移)

偏离H+偏向Cl-化合价+1-1

h:Ci:

+1128

失e-

Na+

Na

-1

+1

CI

0

典例剖析:氧化还原反应的表示方法

共用电子对偏离,化合价升高,发生氧化反应

共用电子对偏向,化合价降低,发生还原反应

化合价升高,失去2e-,发生氧化反应

化合价降低,得到3e-×2,发生还原反应

化合价升高,失去2e-×3,发生氧化反应

化合价降低,得到2e-,发生还原反应

(J.J.Thomson,1856—1940)发现了电子,

打破了原子不可再分的传统观念,使人们对原子的结构有了深入的认识。在此基础上,人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来,将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应,把原子得到电子(或电子对偏向)的过程叫做还原反应。

在化学学习的初始阶段,我们学习的一些概念如氧化还原反应等,往往是不完善和不全面的,这些概念常有一定的适用范围。因此,我们应该正确看待这些初始阶段的概念,并注意它们的发展。

人们对氧化还原反应的认识经历了一个

漫长的过程。1774年,法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说(即燃烧是物质与氧气的反应)后,人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应,把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。

1852年,英国化学家弗兰克兰(E.Frankland,1825—1899)在研究金属有机化合物时提出化合价的概念,并逐步得到完善以后,人们把化合价升高的反应叫做氧化反应,把化合价降低的反应叫做还原反应。

1897年,英国物理学家汤姆孙

科学史话

氧化还原反应概念的发展

氧化剂和还原剂

发生氧化反应

Fe₂O₃+3co温2Fe+co₂

升、失、氧化合价升高化合价降低降、得、还

2e-

点燃

2Na+Cl₂——2NaCl

还原剂氧化剂

导e

课堂探究4:氧化剂和还原剂

在反应时,失去电子(或电子对偏离)的物质是氧化剂

在反应时,得到电子(或电子对偏向)的物质是氧化剂

发生还原反应

6e-

从得氧、失氧角度分析

有氧得失的反应是氧化还原反应

从化合价升降角度分析(宏观视角)

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应

从电子转移角度分析(微观视角)

本质:有电子转移(得失或偏移)的反应是氧化还原反应

课堂小结

[从不同角度认识

氧化还原反应]

2A

3

课堂练习

1.下列反应属于氧化还原反应的是()

A.CaCO₃+2

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