鲁科版B版高中化学必修第2册 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第2课时 原子结构——核外电子排布.pptVIP

;内容索引;【素养目标】;课前篇素养初探;【知识铺垫】;【必备知识】

一、核外电子的分层排布;二、核外电子排布的表示方法——结构示意图;三、元素性质与原子结构的关系;【微思考1】核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同吗?

提示不一定。如互为同位素的原子化学性质几乎完全相同,但Na+、Ne、F-、Mg2+的化学性质均不同。

【微思考2】原子最外层电子数为1的元素是否一定为金属元素?

提示不一定。如氢原子最外层只有1个电子。;【自我检测】

判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

1.离核越远的电子能量越低。()

2.核外电子在排布时,每个电子层排布的电子数相同。()

3.最外层电子数等于8的微粒,一定为稀有气体元素的原子。()

4.最外层为4个电子的元素的原子,在化学反应中既不能失电子又不能得电子。()

5.每个电子层最多容纳2n2(n为电子层序数)个电子。()

6.S2-的结构示意图为。()

7.M层为最外层的原子,M层最多容纳18个电子。();课堂篇素养提升;;1.写出磷酸铁锂电池中锂原子和磷原子的结构示意图。

提示根据核外电子排布规律可写出两种元素原子的结构示意图分别为;(2)为什么铁元素的原子结构示意图不是?

提示若铁元素的原子结构示意图为,元素原子的最外层电子数为16,超过了8个电子,不符合原子核外电子的排布规律。

(3)当N层开始排布电子时M层是否排满?

提示由铁元素的原子结构示意图可知,当铁元素原子的N层开始排布电子时M层并没有排满。;【深化拓展】

1.核外电子排布规律

(1)“一低”:电子首先排布在能量最低的电子层里,并尽量由能量低的电子层依次排入能量高的电子层。;(3)“一稳定”。;2.离子结构示意图

原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子,原子核不发生改变,只是核外电子(一般是最外层电子)数目发生了改变。因此,简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布,如Mg2+和Cl-的结构示意图分别为

离子结构示意图中,阳离子:核内质子数核外电子数,阴离子:核内质子数核外电子数,且差值均为离子所带的电荷数。;【素能应用】

例1原子的结构决定了元素的性质,同样道理,根据元素的性质我们可以推测原子的结构。根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:。?

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:。?

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:。?

(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的:。?;答案;解析;规律方法原子核外电子分层排布的一般规律;变式训练1-1A、B两种原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是()

A.硅和钠 B.硼和氮

C.碳和氯 D.碳和铝

答案C

解析A原子L层比B原子M层少3个电子,则B原子L层一定有8个电子;B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A原子L层一定有4个电子,所以A为碳原子。B原子M层有7个电子,则B是氯原子,故C项正确。;变式训练1-2下列关于原子核外电子排布的说法不正确的是()

A.第n电子层最多可容纳的电子数为2n2

B.次外层中最多可容纳的电子数为18

C.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层

D.原子核外电子排布中,每个电子层上的电子数一定不同

答案D

解析根据原子核外电子排布规律可知,第n电子层最多可容纳的电子数为2n2,A项正确;次外层中最多可容纳的电子数为18,B项正确;最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层,即K层,C项正确;18号元素原子结构示意图为,D项错误。;;提示(1)2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,

2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。

Na+、OH-和H2O。

(2)H++S2-===HS-、HS-+H+===H2S↑;

S2-、Cl-、HS-和H2S。;【深化拓展】

1.常见的10电子微粒;2.常见的18电子微粒;【素能应用】

例2通常情况下,微粒A、B为分子,C、E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C、D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:

(1)用化学符号表示下列4种微粒:A、B、C