鲁科版B版高中化学必修第2册 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 第3课时 原子结构与元素原子得失电子能力.pptVIP

;内容索引;【素养目标】;课前篇素养初探;【知识铺垫】

1.由金属活动顺序表可知,活泼性KNaMg。

2.Na与水剧烈反应,该反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

3.Na在空气中加热的化学方程式为2Na+O2Na2O2,Mg在空气中燃烧的化学方程式为2Mg+O22MgO。;【必备知识】

一、钠、镁、钾元素原子的失电子能力

实验探究:比较钠、镁、钾三种金属元素的原子失电子能力的强弱

(1)钠、镁与水反应的实验探究。;实验项目;(2)金属钠、钾与水反应的比较。;实验项目;二、元素原子得失电子能力的影响因素;【微思考1】元素的金属性强弱与失电子多少有没有关系?

提示比较得电子能力、失电子能力强弱不能根据原子在反应中得失电子数目多少来判断,应该根据得失电子的难易程度判断。如Na的金属性强于Al。

【微思考2】元素原子失电子能力大小与元素金属性强弱有何关系?

提示元素原子失电子能力的强弱能体现元素金属性的强弱,原子越易失电子,元素的金属性越强,原子越难失电子,元素的金属性越弱。

【微思考3】由钠、镁、钾三种元素原子的核外电子排布能否推测出三者失电子能力的强弱?

提示能。从钾到钠再到镁,元素原子的半径逐渐减小,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。;【自我检测】

判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

1.还原性:NaMgAl。()

2.氧化性:Na+Mg2+Al3+。()

3.金属原子失电子数目越多,还原性越强。()

4.金属钠可以从MgCl2溶液中置换出金属镁。()

5.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。();课堂篇素养提升;;(1)从实验一来看G与L的失电子能力哪一个更强?为什么?

提示L。由于G与冷水不反应,L与冷水慢慢反应,由此可知L的活泼性比G强。

(2)从实验二来看,G、L与M、R的活泼性哪些更强?

提示G、L。G、L与盐酸反应并放出气体,M、R与盐酸不反应,可知G、L的活泼性比M、R强。

(3)实验一中未设计M、R与水的反应,对比实验一与实验二,思考是否应该补做实验验证M、R能不能与水反应。

提示不用。由于M、R不与盐酸发生反应,则它们的活泼性应该排在H之后,因此不用补做实验也能确定M、R不能与水反应。;(4)实验三中G和M都能与含Rn+的水溶液发生反应说明什么问题?

提示G、M与Rn+的水溶液发生反应,说明G、M的活泼性比R强。

(5)根据所给实验结果,判断这四种金属的活泼性顺序。

提示由实验分析可知,四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。

(6)若已知L元素的原子核外有3层电子,且最外层电子数与最内层电子数相等;G元素原子也有3个电子层且最外层电子数比L原子多1。根据两种元素原子的核外电子排布预测两种元素的失电子能力强弱。

提示两种元素的原子电子层数相同,质子数越多,原子核对外层电子的吸引力越强,失电子能力越弱,则失电子能力LG。;(7)若已知L元素与G元素原子的最外层电子数相同,L比G多一个电子层,根据两种元素原子的核外电子排布预测两种元素的失电子能力强弱。

提示两种元素原子的最外层电子数相同,电子层数越多,原子核对外层电子的吸引能力越弱,失去电子的能力越强,则失电子能力LG。;【深化拓展】

1.在化学反应中元素的原子失去电子的性质对应元素的金属性,元素的原子越易失去电子,元素的金属性越强。元素金属性的强弱取决于原子失电子能力的大小,而与失电子的多少及与酸反应生成H2的多少均没有直接关系。

2.在化学反应中元素的原子得电子的性质对应元素的非金属性。元素的原子越易得电子,元素的非金属性越强。元素非金属性的强弱取决于原子得电子能力的大小,而与得电子的多少没有直接关系。;【素能应用】

例1下列说法错误的是()

A.将小块钠和镁分别放入冷水中,可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱

B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱

C.根据电子层数和核电荷数,可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱

D.元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应;答案B

解析钠与冷水剧烈反应,镁与冷水几乎不反应,因此钠的失电子能力强于镁,A项正确;在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水,均生成白色沉淀,现象相同,不能判断镁与铝的失电子能力强弱,B项错误;根据电子层数和核电荷数,可判断原子得电子能力强弱,C项正确;元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应,D项正确。;例2下列对氯、硫两种元素及其单质性质的说法错误的是