非电解质稀溶液的通性与电解质溶液.pptx

第八章水溶液;

8-1溶液(róngyè)的浓度和溶解度

8-1-1溶液(róngyè)的浓度

物质的量浓度(M)：mol.dm-3或mol.L-1

质量摩尔浓度(m)：mol.kg-1

质量分数：(溶质质量/溶液(róngyè)质量)×100%

摩尔分数：xB=(nB/n总)

溶液(róngyè)中：∑xB=1;8-1-2溶解度

一、概念：

一定温度和压力下溶质(róngzhì)在一定量溶剂中形成饱和溶液时，被溶解的溶质(róngzhì)的量称为该溶质(róngzhì)的溶解度。

溶解度常见的表示：

a、100克溶剂溶解的溶质(róngzhì)最大克数。

b、物质的量浓度(mol.L-1)。

过饱和溶液：溶液中溶质(róngzhì)的量超过其溶解度的溶液。;过饱和溶液是一种热力学上的介稳态。

气体溶解度与其分压的关系：

亨利定律：p=Kx

或：p=K’c；p=K’’m

K称为亨利常数(chángshù)。

二、物质溶于溶剂的过程

以NaCl晶体溶于水为例说明。;1、溶解前

NaCl晶体：F=(q+q-)/r2

2、溶剂的作用：

一些水分子以其负极吸引晶体表面带正电的Na+离子，另一些水分子以其正极吸引晶体表面带负电(fùdiàn)的Cl-离子，从而削弱了晶体中阴、阳离子间的吸引力：

F=(q+q-)/(εr2)

ε是介电常数，对水来说ε=80。

即阴、阳离子的吸引力在水中减小80倍。;3、溶解：

Na+和Cl-脱离晶体进入水中成为自由运动的水合离子。直到达到(dádào)溶解度为止。

表示成：

NaCl(s)+(m+n)H2O=Na(H2O)+m+Cl(H2O)–n

类似例子：

CO2(g)+nH2O=CO2·nH2O

溶解形成溶剂合物。

溶解是一个物理-化学过程。;8-1-3相似相溶原理

物质(wùzhì)溶解性的经验规律：

溶质和溶剂的结构越相似越易互溶。

狭义的描述：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。

;;凝聚：蒸气分子回到液面或固体表面成为液体分子或固体分子的过程。

温度越低，凝聚越显著。

蒸发与凝聚互为可逆。

在一定温度下??可逆过程达到平衡：

蒸发=凝聚

平衡时蒸气浓度、压力不再改变。

饱和(bǎohé)蒸气：与同种物质的液态或固态处于平衡状态的蒸气。

饱和(bǎohé)蒸气压：饱和(bǎohé)蒸气的压力。;1847年，科学家巴伯(Babe,C.)和乌尔纳(Wulner,A.)发现：

在某种纯液体中加入难挥发的非电解质时，总是(zǒnɡshì)导致蒸气压的下降。;下图稀溶液蒸气(zhēnɡqì)压下降的实验说明溶液的蒸气(zhēnɡqì)压小于纯溶剂的蒸气(zhēnɡqì)压。;解释(jiěshì)实验现象;实验测定(cèdìng)25?C时，水的饱和蒸气压:;定性解释：

难挥发的非电解质(fēidiànjiězhì)溶液部分表面被溶剂化的溶质所占据，溶剂蒸发速度降低，由于溶质难挥发，使得溶液蒸发速度降低，蒸发与凝聚平衡被破坏。重新达平衡时，蒸气浓度减小，蒸气压降低。

定量关系：

拉乌尔定律：;表达式：P=PB*×xB

式中：P是溶液蒸气压，PB*是纯溶剂蒸气压，xB是溶剂摩尔分数(fēnshù)。

变换拉乌尔定律的表达式：

由于：xA+xB=1