鲁科版高二化学选择性必修第1册 离子反应（2）.pptVIP

第3步，滴定。左手控制碱式滴定管的橡胶管和玻璃球，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。第4步，终点判断。当看到滴入半滴NaOH溶液后，溶液变成红色，并且半分钟内不褪色时，达到滴定终点。第5步，记录最终读数。滴定终点体积读数减去起始体积读数，即为消耗的NaOH标准液的体积。下面，我们来观看一个酸碱中和滴定操作过程的视频，加深对滴定实验的直观认识。为减少实验误差，保证实验数据的准确性，需按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积，取平均值，代入下列公式进行计算。该计算公式中，NaOH标准液的浓度0.1000mol/L是实验前已知的，盐酸待测液的体积20.00mL是实验时量取的，NaOH标准液的体积用量是三次实验所用体积的平均值。这样，便可计算出盐酸待测液的浓度。若上述中和滴定的实验数据如下表所示。代入公式即可计算。其中，NaOH溶液的体积取的是三次实验的平均值。对于这个定量实验，实验操作所引起的误差，都将表现在NaOH标准液的体积用量上。若用量偏多，H+浓度的测定结果也就偏高。请你分析，下表中两种误差操作将导致的结果。1.盛盐酸待测液的锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗，锥形瓶内盐酸过多，NaOH用量偏高，H+浓度的测量结果也就偏高。2.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，使得标准液浓度降低，标准液的体积用量偏高，H+浓度的测量结果也就偏高。小结：用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸的方法叫做酸碱中和滴定。反思：酸碱中和恰好完全时，溶液pH=7。但是，酚酞的变色范围，并不是恰好为7，而是在8.2～10.0之间，为什么可以指示酸碱中和滴定的终点呢？如果我们继续做一个实验：向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲线如图所示。观察该pH变化曲线图可看出，用NaOH溶液滴定盐酸的过程中，当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的碱，甚至不到1滴，就会引起pH突变。所以，无论像甲基橙这样，变色范围在pH3.1～4.4之间的，还是像酚酞这样，变色范围在pH8.2～10.0之间，均在突变范围之内，均可用做强酸强碱中和滴定的终点指示剂。利用滴定法测定离子的含量，不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用到氧化还原反应，沉淀反应等。共同点都是，利用离子反应的定比关系，用已知准确浓度的溶液，来滴定未知浓度的溶液。例如，用含MnO4-的标准液滴定待测液中Fe2+的浓度。利用离子反应的定比关系，知道了MnO4-的用量，就可以求出Fe2+的含量。而且，不需要另外选择指示剂。到达滴定终点时，溶液由无色变为紫红色。课堂小结，本节课，我们主要学习了离子反应的应用：可以利用离子的特征反应来检验该离子；或利用离子反应的定比关系对离子含量进行定量测量；或将离子转化为沉淀或气体除去；将离子转化为目标物质进行物质的制备等等。（停4秒，我要出镜了，停4秒）我们学习离子反应是为了更好地应用离子反应，解决生产生活中的各类问题。今天的课就上到这里，同学们再见。【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨六：误差分析20.00mL0.1000mol/L三次实验所用体积的平均值实验操作所引起的误差，都将表现在NaOH标准液的体积用量上。产生误差的操作NaOH标准液的体积用量H+浓度的计算结果1.盛盐酸待测液锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗2.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨六：误差分析产生误差的操作NaOH标准液的体积用量H+浓度的计算结果1.盛盐酸待测液锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗偏高偏高2.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗偏高偏高【应用?实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？探讨六：误差分析电解【小结】用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。【实验反思】HCl+NaOH＝NaCl+H2O酸性碱性→中性（pH=7）指示剂酸碱指示剂的变色范围(pH)及颜色酚酞8.2无色8.2～10.0浅红色10.0红色酚酞恰好变色时，溶液pH并不为7，为什么可以指示酸碱中和滴定的终点呢？电解【实验反