鲁科版高二化学选择性必修第1册 盐类的水解（2）.pptVIP

7.我们来总结一下，影响盐类水解平衡的因素包括内因和外因。内因是盐的本性，遵循越弱越水解的原则。外因包括温度、盐溶液的浓度和溶液的酸碱性等。可以概括为越热越水解，越稀越水解。外加酸、碱也可以促进或抑制水解平衡的移动，其影响规律符合勒夏特列原理。即平衡向减弱这种改变的方向移动。8.请大家阅读资料卡片，思考：你能用盐类水解平衡的知识解释泡沫灭火器的灭火原理吗？我们一起来看资料卡片上的信息：泡沫灭火器中装有碳酸氢钠浓溶液和硫酸铝浓溶液。二者混合时会发生剧烈反应，产生气体和沉淀，在起泡剂的作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。我们发现这是碳酸氢钠和硫酸铝这两种盐溶液混合后所起的作用。这是为什么呢？我们先分析一下这两种盐溶液中微观粒子的情况9.我们按照上节分析盐溶液建构的模型进行分析，先看微粒的来源和种类，然后分析微粒间的相互作用，最后得出微粒间作用的结果，看看微粒种类、数量的变化。在碳酸氢钠溶液中存在溶质和溶剂的电离。碳酸氢钠完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子。水，部分电离产生氢氧根离子和氢离子。其中，碳酸氢根离子和氢离子能够结合成弱电解质碳酸，使氢离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大。因此，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度。溶液显碱性。我们可以用水解方程式来表示为，碳酸氢根离子和水发生可逆反应，生成碳酸和氢氧根离子。10.同样，在硫酸铝溶液中也存在溶质和溶剂的电离。硫酸铝完全电离产生硫酸根离子和铝离子。水，部分电离产生氢氧根离子和氢离子。其中，铝离子和氢氧根离子能够结合成弱电解质氢氧化铝，使氢氧根离子浓度降低，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大。因此，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。我们用水解方程式来表示为，铝离子和水发生可逆反应，生成氢氧化铝和氢离子。11.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后，溶液中同时存在着碳酸氢根离子的水解平衡和铝离子的水解平衡，碳酸氢根离子水解，产生的氢氧根离子和铝离子水解，产生的氢离子再结合生成了弱电解质水，促使两个平衡都向右移动，产生更多的碳酸和氢氧化铝，碳酸浓度增大后分解成水和二氧化碳，氢氧化铝聚集成沉淀，二氧化碳和氢氧化铝分别以气体和沉淀的形式脱离水解平衡体系，生成物的浓度减小，促使两个平衡进一步向右移动，最终的结果就是，二者水解相互促进最后进行完全，生成了沉淀和气体。可表示为：碳酸氢根离子和铝离子反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。由于二氧化碳气体不支持燃烧，二氧化碳和氢氧化铝一起将可燃物和空气隔开，从而达到灭火的作用。12.好，我们来梳理一下盐溶液水解问题的分析角度和解决思路，首先，要考虑微粒的来源和种类，写出溶质、溶剂的电离方程式，然后是微粒间的相互作用，我们找到溶液中弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子，书写其水解的方程式，当同一溶液中有多种可以发生水解反应的离子时，还要考虑他们水解后产生的新的微粒间的相互影响，分析对其水解反应起到的是促进作用还是抑制作用。最后表达出微粒间作用的结果，书写总的反应方程式，分析其种类、数目的变化，现象的变化。好，下面我们应用这个思路，来解决一个实际问题。13.请同学们思考一下,硫化铝固体溶于水后会产生什么现象呢？硫化铝为弱酸弱碱盐，溶于水后会电离出硫离子和铝离子。其中，硫离子为弱酸的酸根离子，能够发生水解反应，产生氢氧根离子。铝离子为弱碱的阳离子，能够发生水解反应产生氢离子。二者产生的氢离子、氢氧根离子结合生成水，浓度降低，促使水解平衡正向移动。同时，产生的氢氧化铝聚集成沉淀，产生的硫化氢变为气体，均脱离了溶液体系，促使两个水解平衡都进一步正向移动，最终硫离子和铝离子水解完全，生成了氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。反应的方程式为硫化铝与水反应，生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体。14.因此，硫化铝溶于水的现象为产生白色沉淀同时会产生有臭鸡蛋气味的气体。像硫化铝这样的盐，其阴、阳离子都能水解并分别生成气体和沉淀，这样的盐在水中是不能存在的。你明白了吗？15.那么，请同学们再想一想，醋酸铵固体溶于水后，醋酸根离子和铵根离子也都能水解，其水溶液能稳定存在吗？我们再来分析一下，首先写出溶液中发生的水解反应，醋酸根离子水解产生醋酸和氢氧根离子。铵根离子水解产生一水合氨和氢离子。氢离子和氢氧根离子结合生成水，浓度降低，促使醋酸根离子和铵根离子的水解平衡都正向移动。生成的醋酸和一水合氨浓度增大，但二者并没有脱离溶液体系，由于浓度增大，会抑制水解平衡的正向移动，从而形成新的平衡状态。因此，醋酸铵固体溶于水后是可以形成稳定的醋酸铵溶液的。16.我们来总结一下这几种情况，碳酸氢根离子和铝离子在同一溶液中，互促水解产生了沉淀和气体，水解完全。硫化铝溶于水后电离出硫离子和铝离子，二者互促水解同时产生了沉淀和气体，水解完全。