2025年高考化学复习考点追踪与预测（新高考）专题17 化学实验基础练习（解析版）.docx

专题验收评价

专题17化学实验基础

内容概览

A·常考题不丢分

【考点一常见仪器的使用、化学实验基本操作】

【考点二物质的分离与提纯、检验与鉴别】

【考点三实验设计、操作、目的与评价】

【微专题仪器、装置的创新使用】

B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分

C·挑战真题争满分

【考点一常见仪器的使用、化学实验基本操作】

1．（2023·山东烟台·校联考模拟预测）茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6mol?L?1硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是

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A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有①②③

B．④用于配制6mol?L?1硝酸时需洗净并烘干

C．“过滤”时需沿②向⑤中转移液体并小心搅拌

D．检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液

【答案】D

【解析】A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热进行，不能在①烧杯中进行灼烧，用到的仪器有②和③，缺少必要的坩埚，需要时还可用到三脚架或铁架台等，故A错误；B．④容量瓶用于配制溶液时，洗干净即可，不要求烘干，故B错误；C．“过滤”时需沿②玻璃棒向⑤漏斗中转移液体，待液体自然流下进行过滤，不能进行搅拌，以防戳破滤纸导致过滤失败，故C错误；D．经过硝酸溶解后，滤液中的铁元素主要以Fe3+形式存在，检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，滴加KSCN溶液检验，使用胶头滴管时，需垂直悬在仪器上方进行滴加，故D正确；故选：D。

2．（2023·河北·校联考三模）进行下列实验操作时，选用的部分仪器正确的是

实验操作

分离固体和液体

熔化NaOH固体

蒸馏

配制一定物质的量浓度的溶液

部分仪器

选项

A

B

C

D

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【解析】A．分离固体和液体使用普通漏斗、烧杯和玻璃棒，不能使用分液漏斗，A项错误；B．熔化NaOH固体要用铁坩埚，不能使用陶瓷坩埚和石英坩埚，因为NaOH能与其中含有的二氧化硅反应，会腐蚀陶瓷坩埚和石英坩埚，B项错误；C．蒸馏时应使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，若用球形冷凝管，部分冷凝液会残留在球形冷凝管中，C项错误；D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时需要使用胶头滴管，D项正确，答案选D。

3．（2022·浙江金华·校联考模拟预测）下列有关实验操作或分析不正确的是

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A．用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度

B．用图B中的仪器a替代分液漏斗，可减少测量气体体积的实验误差

C．用图C所示的方法除去中的

D．用图D装置制备，能较长时间观察到沉淀颜色

【答案】D

【解析】A．高锰酸钾装在酸式滴定管中，装在锥形瓶中，用图A所示的滴定方法，测定待测液的浓度，故A正确；B．用图B中的仪器a替代分液漏斗，避免溶液减少将空气的体积排出，因此可减少测量气体体积的实验误差，故B正确；C．饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢气体，再用浓硫酸干燥，因此用图C所示的方法除去中的，故C正确；D．用图D装置制备，铁应该连接电源的正极，作阳极，故D错误。综上所述，答案为D。

4．（2023·山东·山东省五莲县第一中学校联考模拟预测）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O并测定纯度。

合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3

合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

滴定反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

已知：Ⅰ．Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。

Ⅱ．NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，常用作食品的抗氧化剂。

实验步骤：

Ⅰ．Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。

Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。

Ⅲ．产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。

下列实验操作与选用的部分仪器相匹配的是

A．蒸发浓缩仅需选用的仪器有①⑦

B．制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有③④

C．配制100g质量分数10%的Na2S2O3溶液可选用③⑤⑥⑧

D．仅利用上述仪器能完成Na2S2O3·xH2O结晶水含量的测定

【答案】B

【分析】该实验题为利用二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备Na2S2O3?5H2O，反应原理为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S、Na2SO3+SNa2S2O3；实验