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广州大学化学化工学院
本科学生综合性、设计性实验报
告
实验课程 普通化学实验D
实验项目 硫酸亚铁镂的制备及质量检验
专业 生物科学班级生科111班
学号1114100058姓名王衣
指导教师贾玉江
开课学期2011至2012学年一学期
时间2011年11月13日
实验方案设计
实验目标
.了解复盐的一般特性及硫酸亚铁铁的制备方法
.熟练掌握水浴加热，蒸发，结晶和减压过滤等基本操作。
.掌握高锌酸钾滴定法测定铁的方法和巩固产品中Fe+的定量分析
实验原理
（NH4）2S04-FeS06H20即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeS04与（NH4）2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe+H2SO4=FeSCU+H2T
FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2SO4?FeSO46H2O
实验流程或实验装置图
实验用品（包括：名称、规格、数量）
仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂：（NH4）2SC）4（s）、3moi?LH2so4、10%Na2co3、95%乙醇、LOirdUKCNS、20moiL」HC1、0.01炉械倒希夜、铁1或还原姗
数据记录和处理（表格、计算公式等）
参考文献
普通化学实验（1）
教师对实验方案设计的意见
签名:
日期:
实验报告
一.制备
实验用品
仪器：台秤、锥形瓶、水浴锅、布氏漏斗、吸滤瓶
试剂：(NH4)2SO4(s)3moi?L」H2so4、10%Na2co3、95%乙醇、LOrndLkCNS、ZOitoIUHCI、0.01
mgmL』桶借容液、铁11或还原淡粉
制备原理(简述)
(NH4)2SO4?FeSO4-6H2O即莫尔盐，是一种透明、浅蓝绿色单斜晶体。由于复盐在水中的溶解度比组成中的每一个组分的溶解度都要小，因此只需要将FeS04与(NH4)2SO4的浓溶液混合，反应后，即得莫尔盐。
Fe+H2SO4=FeSCU+H2T
FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4?FeSO46H2。
制备流程和现象
实验数据记录和结果
产品外观
理论产量/g
实际产量/g
产率/%
二.产品检验
.定性鉴定NH/、Fe2+、SO?-
实验用品
结论鉴定步骤或流程 实验现象实验现象解释
结论
.Fe3+的定量分析
实验用品
原理（简述）
测定流程和现象
实验数据记录
分析结果（产品等级）
三.问题与讨论（结果分析实验成败原因分析、实验成败关键环节、改进方案等）
指导教师评语及评分:
签名:
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