鲁科版高一化学必修第2册 第一章 第一节 元素周期表的应用（1）.pptVIP

第一章第三节元素周期表的应用（1）高一年级化学

1871年门捷列夫元素周期表含63种已发现的元素和几十个空位

1871年门捷列夫元素周期表含63种已发现的元素和几十个空位类硼类铝类硅镓（1875）锗（1875）钪（1879）预测证实

元素性质递变规律

第3周期研究问题：同周期元素的性质有怎样的递变规律？化合价、原子半径、原子的得失电子能力

第3周期原子失电子能力Na＞Mg＞Al，原子得电子能力Si＜P＜S＜Cl预测：第3周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱解释：预测原子得失电子能力的依据是什么呢？

元素符号NaMgAlSiPSCl电子层数核电荷数核对最外层电子的引力原子半径原子结构最外层电子数得失电子能力元素性质元素位置

元素符号NaMgAlSiPSCl第三周期从左到右，从第IA族到VIIA族NaMgAl＜4SiPSCl≥4电子层数相同核电荷数从左到右逐渐增大核对最外层电子的引力从左到右逐渐增大原子半径从左到右逐渐减小Na→Mg→Al，失电子能力减弱Si→P→S→Cl，得电子能力增强原子结构最外层电子数得失电子能力元素性质元素位置

元素位置原子结构元素符号NaMgAlSiPSCl第三周期从左到右，从第IA族到VIIA族NaMgAl＜4SiPSCl≥4电子层数相同核电荷数从左到右逐渐增大核对最外层电子的引力从左到右逐渐增大原子半径从左到右逐渐减小Na→Mg→Al，失电子能力减弱Si→P→S→Cl，得电子能力增强原子结构最外层电子数得失电子能力元素性质元素位置

决定原子得失电子趋势主要决定因素元素符号NaMgAlSiPSCl第三周期从左到右，从第IA族到VIIA族NaMgAl＜4SiPSCl≥4电子层数相同核电荷数从左到右逐渐增大核对最外层电子的引力从左到右逐渐增大原子半径从左到右逐渐减小Na→Mg→Al，失电子能力减弱Si→P→S→Cl，得电子能力增强原子结构最外层电子数得失电子能力元素性质元素位置

依据原子结构Na到Cl处于同一周期，从左到右，原子的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径逐渐减小，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。预测：原子失电子能力Na＞Mg＞Al，原子得电子能力Si＜P＜S＜Cl元素性质元素位置最外层电子数，电子层数，核电荷数周期，主族原子半径原子得失电子能力方法

如何验证预测是正确的呢？原子失电子能力Na＞Mg＞Al，原子得电子能力Si＜P＜S＜Cl预测抽象元素性质具体实验事实元素位置原子结构元素性质

活动：设计实验方案比较钠、镁、铝三种元素原子失电

子能力的相对强弱方案1将金属钠、镁条分别放入滴有酚酞溶液的水中，观察现象。方案2将表面积相同的镁条、铝条打磨后放入试管中，分别放入等浓度等体积盐酸，观察现象。

原子单质和水、酸反应评价方案：2Na+2H2O2NaOH+H2Mg+2H2OMg(OH)2+H2Mg+2H+Mg2++H22Al+6H+2Al3++3H22e-2e-2e-6e-金属单质+水或酸还原剂氧化剂原子失电子能力

方案1将金属钠、镁条分别放入滴有酚酞溶液的水中，观察现象。方案2方案3将金属钠、镁条、铝条分别放入滴有酚酞的蒸馏水中，观察现象。将金属钠、镁条、铝条分别放入等浓度等体积的盐酸中，观察现象。评价方案：多种方案的讨论将表面积相同的镁条、铝条打磨后放入试管中，分别放入等浓度等体积盐酸，观察现象。方案4三种元素一起比较取局部两两比较证据组合思维

方案实施：比较钠、镁单质分别与水反应的难易程度

方案实施：比较镁、铝单质分别与盐酸反应置换出氢气的难易程度

实验结论：钠熔成银白色小球,浮在水面，四处游动,溶液变红。镁与水反应缓慢，少量气泡，镁条周围溶液略微变红。镁与盐酸剧烈反应，产生大量气泡。铝与盐酸混合一段时间后出现少量气泡。实验现象：原子失电子能力：Na＞Mg＞Al金属单质的还原性：Na＞Mg＞Al

查阅资料：一般来说，一种元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，表明这种元素原子失电子的能力越强。推测：碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3实验验证：设计实验比较Mg(OH)2和Al(OH)3碱性的强弱已知：Mg(OH)2和Al(OH)3均难溶于水

实验1：向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的试管中分别加入盐酸，观察现象。实验2：向盛有Mg(OH)2和Al(OH)3的试管中分别加入NaOH溶液，观察现象。方案设计：方案实施：向MgCl2和AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液，均产