鲁科版高中化学必修第2册 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律.pptVIP

;内容索引;【素养目标】;课前篇素养初探;【知识铺垫】

1.同周期元素自左向右元素原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐增强,原子得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱。

2.可以通过单质与水(或酸)反应的剧烈程度判断元素原子失电子的能力。

3.元素原子得失电子的能力与原子的最外层电子数、核电荷数和

电子层数都有关系。;【必备知识】

一、比较钠、镁、铝三种金属元素失电子的能力

1.钠、镁与水反应的实验探究;实验项目;2.镁、铝与酸反应的实验探究;3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性比较;实验项目;二、硅、磷、硫、氯四种非金属元素原子得电子能力的比较;元素;三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律(稀有气体除外)

1.规律

同周期从左到右,主族元素的原子得电子能力增强,失电子能力减弱。

2.理论解释

同周期主族元素原子从左到右,电子层数相同,核电荷数依次增大,原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的吸引力依次增强,元素原子失电子能力依次减弱,得电子能力依次增强。;【微思考1】工业上在850℃时用钠还原熔融态氯化钾的方法制备金属钾:Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)。该过程能否说明金属钠比金属钾的失电子能力强?

提示不能。用金属钠与氯化钾反应制取钾,是利用钾的沸点比钠低,易变成气体从反应体系中脱离出来,从而促使反应进行。

【微思考2】同一周期中,非金属元素对应的所有含氧酸的酸性都随原子序数的增大而增强吗?

提示不一定。同一周期随着原子序数的递增,非金属元素最高价氧化物对应水化物(即最高价含氧酸)的酸性逐渐增强,但低价含氧酸不符合此规律,如酸性:HClOH2SO4。;【自我检测】

判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。

1.失电子能力NaMgAl。()

2.与盐酸反应的剧烈程度:NaMgAl。()

3.碱性:Mg(OH)2NaOHAl(OH)3。()

4.金属离子得电子数目越少,氧化性越强。()

5.与氢气化合的剧烈程度:CN2O2F2。()

6.HClO是氧化性很强的酸,因酸性HClOH2SO3,故得电子能力SCl。()

7.稳定性SiH4HCl,则非金属性SiCl。()

8.气态氢化物稳定性:SiH4PH3H2SHCl。();课堂篇素养提升;;实验方法(Ⅰ);回答下列问题。

(1)为说明同周期中元素金属性的递变规律,试从上表(Ⅰ)中选择实验方法,从(Ⅱ)中选择相应的实验现象,上下对应地填写符合要求的序号和字母在空格中(有几个填几个,不一定把空格填满)。;(2)从上表中的现象可以得到什么结论?

提示金属性:NaMgAl。

(3)上表中同周期的几种金属元素的原子半径由大到小如何排列?相应的离子半径由大到小如何排列?

提示原子半径:NaMgAl。离子半径:Na+Mg2+Al3+。

(4)上表中同周期的几种金属元素的主要化合价分别是多少?由此可以看出同一周期的元素的最高化合价有什么递变规律?

提示Na、Mg、Al的主要化合价分别为+1价、+2价、+3价。同一周期从左往右元素的最高化合价逐渐增大。;【深化拓展】

同周期主族元素从左到右性质的变化规律;比较的内容;【素能应用】

例1(双选)X、Y为同一周期的主族元素,如果X原子半径大于Y的原子半径,则下列说法不正确的是()

A.若X、Y均为金属元素,则X的失电子能力强于Y

B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子氧化性强

C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定

D.若X、Y均为非金属元素,则Y的最高价含氧酸的酸性弱于X的

答案BD

解析X、Y为同周期的主族元素,原子半径XY,则原子序数XY,即Y在X的右边。若X、Y为金属元素,失电子能力XY,阳离子氧化性XY;若X、Y为非金属元素,氢化物的稳定性XY,最高价含氧酸的酸性XY。;规律方法由元素的正负化合价推断元素最外层电子数的方法

(1)判断正化合价是不是最高化合价,负化合价是不是最低负化合价:

①一般单核阳离子表现出的化合价为该元素的最高价;

②单核阴离子表现出的化合价为该元素的最低价。

(2)①最高正价=原子最外层电子数(O、F除外);

②|最低负价|=8-原子最外层电子数(H除外)。;变式训练1下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是()

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增大而增大

B.第2周期元素从Li到F,元素原子半径逐渐减小

C.因为Na比K容易失去电子,所以Na的还原性强

D.C、N2、O2、F2与H2化合越来越容易

答案C

解析Na与K相比,K更易失电子,K的还原性更强,C项错误。;;(