鲁科版高中化学必修第1册 第3章 第3节 第3课时 硝酸.pptVIP

第节3氮的循环第3章第3课时硝酸

学习目标1、掌握硝酸的物理性质和化学性质；2、了解人类活动对氮循环的影响，知道造成酸雨、光化学烟雾和富营养化等化学环境的原因；3、了解如何减少氮氧化合物的排放，树立环境保护的意识。

一、硝酸的物理性质1、纯硝酸是无色、刺激性气味的液体，密度比水大。2、与水以任意比互溶3、低沸点（83℃）、易挥发4、95﹪以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用质量分数为69﹪的浓硝酸。

二、化学性质（1）具有酸的通性使紫色的石蕊试液变红与某些金属氧化物起反应2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O与某些盐起反应2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O与碱起反应HNO3+NaOH=NaNO3+H2OHNO3==H++NO3-

（2）硝酸的不稳定性4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑受热或见光思考：1、如何保存硝酸？哪些物质需要保存在棕色试剂瓶中？2、浓硝酸为什么常呈黄色？如何消除？3、工业盐酸为什么呈黄色？硝酸分解放出的二氧化氮溶于硝酸，而使硝酸呈黄色。通入足量的氧气。棕色细口试剂瓶见光易分解的药品：如氯水、硝酸、硝酸银等。

观察:⑴反应的激烈程度⑵气体产物的颜色⑶溶液的颜色⑷固体的变化实验：金属铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应（3）硝酸的强氧化性

Cu与浓HNO3Cu与稀HNO3反应物反应剧烈反应缓慢由无色变蓝色由无色变蓝色红棕色气体无色气体，遇到空气变红棕色逐渐溶解固体变化气体溶液变化反应程度现象

硝酸与铜的反应Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O～2e-～6e-硝酸在反应中都表现了哪些性质？氧化性和酸性金属与硝酸反应时（一般情况）：稀硝酸被还原为NO、浓硝酸被还原为NO2，金属被氧化成最高价的金属阳离子。硝酸与大部分的金属能反应（除Au、Pt、Ti）

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OCu+4H++2NO3-==Cu2++2NO2↑+2H2O【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？硝酸盐。铜相当于与稀硝酸反应离子方程式：实验室制备NO2、NO

Fe+浓HNO3反应Fe+稀HNO3反应实验22、铁跟稀硝酸反应放出无色气体，溶液变棕黄色实验现象1、铁跟浓硝酸无变化（钝化）【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？

思考：1、为什么有的同学会观察到红棕色气体？2、还有的同学发现当铁粉过量时溶液会成浅绿色？Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO+2H2O2NO+O2==2NO2Fe+2Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2写出Fe与稀硝酸反应的方程式

（1）硝酸与金属反应一般不能产生氢气。稀硝酸的还原产物一般为NO浓硝酸的还原产物一般为NO2铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为Fe（NO3)3，Fe过量，产物为Fe（NO3)2在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现酸性和氧化性（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使Al、Fe钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出强氧化性。（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用NaOH溶液吸收尾气，防止有毒气体污染空气。总结：

（4）硝酸与许多的非金属能反应C+4HNO3(浓)====CO2↑+4NO2↑+2H2O△浓HNO3的作用：强氧化性与非金属反应非金属的产物是高价氧化物(或酸）硝酸的产物一般是NO2～4e-

例1下列实验事实与硝酸性质不对应的一组是 （）A.稀硝酸使紫色石蕊溶液变红——酸性B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——仅强酸性【解析】稀硝酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，所以稀硝酸使紫色石蕊溶液变红体现了酸性，A正确。硝酸具有强氧化性，稀硝酸与铁反应不生成氢气，B正确。浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，C正确。稀硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，所以氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合体现了氧化性和强酸性，D错误。D

变式1下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是 （）A.氧化铝和硝酸 B.少量氧化铁和硝酸C.硫化氢和硝酸 D.铜和浓硝酸D

变式2工业上用洗净的废铜屑作原料制备硝酸铜。为节约原料和防止污染，宜采取的方法是 （）C