鲁科版高中化学必修第2册 第一章 第三节 元素周期表的应用（2）.pptVIP

第一章第三节元素周期表的应用（2）高一年级化学

研究同主族元素的性质

元素位置原子结构决定反映元素性质反映决定化合价原子半径原子得失电子能力最外层电子数电子层数核电荷数反映反映回顾方法理顺思路

核对最外层电子的引力元素位置原子结构决定反映元素性质反映决定化合价原子半径原子得失电子能力物质性质最外层电子数电子层数核电荷数反映反映回顾方法理顺思路

1.研究碱金属元素的性质

任务1：请以碱金属元素为例，推测其元素性质及其规律。交流研讨1.研究碱金属元素的性质

元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs分析过程展示：

元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多增多分析过程展示：有1个电子

元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多减小增多分析过程展示：增强有1个电子增大

元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs核对最外层电子的引力增多减小增多增强有1个电子增大评价小结：原子结构

元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs元素性质核对最外层电子的引力增多减小增多增强有1个电子增大同主族递变性：从上到下，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强评价小结：原子结构

元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多减小增多原子结构元素性质有1个电子均有1个电子增强均易失电子增大核对最外层电子的引力评价小结：同主族递变性：从上到下，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强

元素最高化合价元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多减小增多原子结构元素性质增大核对最外层电子的引力评价小结：均为+1价均有1个电子均易失电子同主族递变性：从上到下，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强

同主族相似性：从上到下，原子均易失去电子，最高化合价均为+1价。均有1个电子元素最高化合价元素名称原子结构电子层数核电荷数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子失电子能力锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs增多减小增多原子结构元素性质均易失电子增大核对最外层电子的引力评价小结：均为+1价

原子结构元素性质核对最外层电子的引力同主族递变性：从上到下，原子半径增大，原子失电子能力逐渐增强。同主族相似性：从上到下，原子都易失电子1.研究碱金属元素的性质研究思路

任务2：尝试利用学过的元素及其化合物的知识为你的推测寻找证据。交流研讨1.研究碱金属元素的性质

核对最外层电子的引力元素位置原子结构决定反映反映反映元素性质决定化合价原子半径原子得失电子能力最外层电子数电子层数核电荷数反映物质性质

单质钠与水反应：4e-2e-2e-单质钠与氧气反应：4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2Na

元素性质物质性质原子失电子单质钠与水反应：4e-2e-2e-单质钠与氧气反应：原子结构4Na+O2＝2Na2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+H2Na还原性

碱金属均能与水、氧气反应，从上到下，反应越来越容易、现象越来越剧烈。NaK元素性质物质性质原子失电子原子结构还原性

元素符号碱金属元素的最高价氧化物对应水化物化学式相似性递变性LiLiOH都具有碱性，碱性一般较强碱性逐渐增强NaNaOHKKOHRbRbOHCsCsOH

原子结构元素性质核对最外层电子的引力1.研究碱金属元素的性质研究思路：物质性质原子失电子能力单质具有还原性，最高价氧化物对应水化物具有碱性同主族递变性从上到下，原子半径逐渐增大，原子失电子能力逐渐增强从上到下，原子都易失电子同主族相似性单质还原性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强推测证据从上到下，核对最外层电子的引力减小最外层电子数相同

活动探究2.研究卤族元素的性质任务3：分析预测卤族元素性质的相似性和递变性，并从原子结构角度进行解释论证。

2.研究卤族元素的性质

元素名称原子结构核电荷数电子层数最外层电子数核对最外层电子的引力原子半径原子得电子能力化合价氟氯溴碘26均能得电子