鲁科版高中化学必修第1册 3.3.2 第2课时　氨与铵盐.pptVIP

3．喷泉实验常见的几种装置（1）图甲形成喷泉是因为烧瓶内的气体极易溶于烧杯和滴管中的液体（或易与液体反应）。引发喷泉的操作：打开止水夹，挤压胶头滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，形成喷泉。（2）图乙形成喷泉是因为烧瓶内气体极易溶于烧杯中的液体（或易与液体反应）。引发喷泉的操作：使烧瓶受热（或受冷），烧瓶内气体体积膨胀（或缩小），打开止水夹，赶出（或吸入）玻璃管内的空气，使瓶内气体与液体接触而溶解（或反应），烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，形成喷泉。（3）图丙形成喷泉的原因是下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体（或瓶内液体受热挥发产生大量气体），使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶压入烧瓶形成喷泉。二氨气的实验室制备[例2]利用如图所示装置及药品制取氨气。（1）A中制氨气的化学方程式为。（2）B中碱石灰的作用是。（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请在虚线框中绘出装置图。（4）证明氨气已集满的操作和现象是__________________________________________________________。2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O干燥NH3将湿润的红色石蕊试纸靠近C处右侧的导管口，试纸变成蓝色(合理即可)解析：(1)由装置图可知，该实验用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)制取氨气过程中产生水，因此氨气中混有水蒸气，氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥氨气。(3)由于氨气密度比空气小、极易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法收集，装置为。(4)氨气溶于水后溶液显碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近C处右侧的导管口，若试纸变成蓝色，说明氨气已集满。或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C处右侧的导管口，若有大量白烟生成，说明氨气已集满。状元随笔本题考查了氨气的实验室制备，侧重考查对实验知识掌握的熟练程度，明确氨气的制备原理，利用氨气性质确定干燥、收集和验满的方法是解题关键。[提升2]为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：（1）写出实验室制氨气的化学方程式：。（2）实验装置和所用样品都正确的是（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是。（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________________________________（用化学方程式表示）。Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O丙将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满[或用玻璃棒蘸取浓盐酸(或浓硝酸)放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满]乙2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)解析：(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。(2)甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气。(3)氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可部分电离出OH－，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满。(4)氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(氨过量)或NH3＋H2SO4===NH4HSO4(氨少量)，故乙装置肯定收集不到氨气。（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是（填标号）。（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。C4NH3＋5O24NO＋6H2O解析：(5)由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗、D中的球形干燥管可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触