苏教版高中化学选择性必修第1册 1.2 化学能与电能的转化.ppt

专题1化学反应与能量变化

第二单元 化学能与电能的转化

;普通干电池;将Zn片、Cu片平行插入稀H2SO4溶液中，有什么现象？

;;2、形成原电池的条件;;负极Zn：;负极（Zn）：Zn-2e-==Zn2+

正极（Cu）：Cu2++2e-==Cu;分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原,一旦有少量铜析出，在负极(锌)表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。;盐桥;盐桥的作用：

1、沟通内电路

2、平衡电荷，

保持溶液电中性;3、工作原理;;二、化学电源;1、银锌钮扣电池;负极（锌筒）：Zn-2e-=Zn2+

正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O;碱性锌锰干电池（用KOH代替NH4Cl）

;正极：涂有棕褐色的PbO2

负极：海绵状金属铅

电解质溶液：H2SO4;放电过程总反应：;PbSO4+2e-=Pb+SO42-;缺点：;例3：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受

到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池，某种锂电池

的总反应为Li+MnO2=LiMnO2,下列说法正确的是（）

A、Li是正极，电极反应为Li－e-=Li+

B、Li是负极，电极反应为Li－e-=Li+

C、Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2–

D、Li是负极，电极反应为Li－2e-=Li2+;燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。;电解质为：碱性溶液;甲烷燃料电池;①先确定原电池的正负极，在两极的反应物质上标出相同数目的电子得失；

②负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与电解质溶液有关（如＋4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32－形式存在）；

③正负极反应式相加得到电池反应的总方程式，若能写出已知电池反应的总方程式，可以减去较易写出的电极反应式，从而得到较难写出的电极反应式。;例4：如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为：

2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

下列说法中正确的是（）

A．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气

C．电池负极的反应式为：

CH3OH+H2O－6e－=CO2+6H+

D．电池的正极反应式为：

O2+2H2O+4e－=4OH－;课堂小结;1、在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝BaSO4(s)＋2HCl(aq)ΔH＜0

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＜0

C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)ΔH＜0

2、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸，分别用导线两两连接可以组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为d→c；a、c相连时，c极产生大量气泡；b、d相连时，d极上发生氧化反应。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．abcd B．acdb C．cabd D．bdca

3、如右图，化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是（）

A．甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e?＋H2O＝2Ag＋2OH?

C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

;4、镍—镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电池工作时的电极反应是：Cd+2OH——2e—＝Cd(OH)2，2NiO(OH)+2H2O+2e—＝2Ni(OH)2+2OH—。下列说法不正确的是（）

A．Cd是负极，NiO(OH)是正极

B．该电池工作时，电流由Cd电极经外电路流向NiO(OH)电极

C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

D．电池的总反应式是：Cd+2NiO(OH)