苏教版高中化学选择性必修四 3.4 沉淀溶解平衡.pptVIP

§3-4-1沉淀溶解平衡原理苏教版高二（选修四）化学

学习目标：1.了解难溶物在水的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生与溶解。

肾结石

肾结石成分表成分含量溶解度（常温）草酸钙（CaC2O4）80%6.7×10-4g碳酸钙（CaCO3）9%7.1×10-4g磷酸钙[Ca3(PO4)2]7%2.5×10-3g尿酸盐4%——

常温下，根据固体物质的溶解度s(g)分难溶≠不溶你还记得吗？发现沉淀溶解平衡

Ca2+(aq)+C2O32－(aq)CaC2O3(aq)=发现沉淀溶解平衡溶解沉淀CaC2O3(s)

CaC2O3(s)Ca2+(aq)+C2O32－(aq)CaC2O3(aq)=认识沉淀溶解平衡1、沉淀溶解平衡：一定温度下，当溶解速率和沉淀速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。CaC2O3(s)Ca2+(aq)+C2O32－(aq)CaC2O3Ca2++C2O32－由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。2、表达式:

3、沉淀溶解平衡的特征逆动等定变K认识沉淀溶解平衡溶解与沉淀过程同时在进行，且相等而不为零离子浓度恒定（饱和状态）外界条件改变，平衡可能发生改变平衡常数

4、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因（决定因素）：难溶物质本身性质注：①不同的难溶电解质，在水中溶解能力差别可能很大。②易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。理解沉淀溶解平衡规则悬挂在饱和CuSO4溶液中一昼夜后胆矾不规则

4、影响沉淀溶解平衡的因素（2）外因（影响因素）：理解沉淀溶解平衡①浓度：②温度：③同离子效应：④其他：加水，平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程。向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移

改变条件平衡移动方向平衡时c（Ca2+）平衡时c（C2O32－）升温加水加CaC2O3（s）加CaCl2（s）通入HCl（g）加Na2C2O3(s)不移动不变不变不变不变讨论：对于平衡CaC2O3Ca2++C2O32－若改变条件，对其有何影响（有CaC2O3固体剩余）正反应正反应正反应逆反应逆反应增大增大减小减小减小增大增大增大

把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的pH升高B.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的Ca(OH)2的固体增多D.向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多D练一练

请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及离子结合成沉淀的过程均会停止。()（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不再发生变化。()（3）对于平衡CaC2O3(s)Ca2+(aq)+C2O32－(aq)来说，其平衡常数可用：K=表示()交流与讨论c(Ca2+)·c(C2O32－)c(CaC2O3)

5、溶度积常数（Ksp）在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。Ksp=c(Ca2+)·c(C2O32－)理解沉淀溶解平衡Ag+(aq)+Br-(aq)Ksp=c(Ag+).c(Br-)Fe3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Fe3+).c3(OH-)AgBr(s)Fe(OH)3(s)写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度积表达式。试一试