2024年高考全国甲卷化学试题及答案.docx

1.人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是

A.木材与煤均含有碳元素 B.石油裂化可生产汽油

C.燃料电池将热能转化为电能 D.太阳能光解水可制氢

2.下列过程对应的离子方程式正确的是

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：

B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：

D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：

3.我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。

下列叙述错误的是

A.PLA在碱性条件下可发生降解反应

B.MP的化学名称是丙酸甲酯

C.MP的同分异构体中含羧基的有3种

D.MMA可加聚生成高分子

4.四瓶无色溶液，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是

A.a呈弱碱性

B.f可溶于过量的b中

C.c中通入过量的e可得到无色溶液

D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸

5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是

A.X和Z属于同一主族

B.非属性：

C.气态氢化物的稳定性：

D.原子半径：

6.科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是

A.充电时，向阳极方向迁移

B充电时，会发生反应

C.放电时，正极反应有

D放电时，电极质量减少，电极生成了

7.将配制成悬浊液，向其中滴加的溶液。(M代表、或)随加入溶液体积(V)的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是

A.交点a处：

B.

C.时，不变

D.

8.钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰的价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

已知：①。

②以氢氧化物形式沉淀时，和溶液的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是_____。

（2）“酸浸”步骤中，发生反应的化学方程式是_____。

（3）假设“沉铜”后得到的滤液中和均为，向其中加入至沉淀完全，此时溶液中_____，据此判断能否实现和的完全分离_____(填“能”或“不能”)。

（4）“沉锰”步骤中，生成，产生的物质的量为_____。

（5）“沉淀”步骤中，用调，分离出的滤渣是_____。

（6）“沉钴”步骤中，控制溶液，加入适量的氧化，其反应的离子方程式为_____。

（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。

9.(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：

(一)过氧化脲的合成

烧杯中分别加入、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。

(二)过氧化脲性质检测

I．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。

Ⅱ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入溶液和四氯化碳，振荡，静置。

(三)产品纯度测定

溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。

滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。

回答下列问题：

（1）过滤中使用到的玻璃仪器有_____(写出两种即可)。

（2）过氧化脲的产率为_____。

（3）性质检测Ⅱ中的现象为_____。性质检则I和Ⅱ分别说明过氧化脲具有的性质是_____。

（4）下图为“溶液配制”部分过程，操作a应重复3次，目的是_____，定容后还需要的操作为_____。

（5）“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_____(填标号)。

A.溶液置于酸式滴定管中

B.用量筒量取过氧化脲溶液

C.滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁

D.锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度

（6）以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_____(填标号)。

A.容量瓶中液面超过刻度线

B.滴定管水洗后未用溶液润洗

C.摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外

D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

10.甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯()的研究所获得的部分数据如下。回答下列问题：

（1）已知如下热化学方程式：

计算反应的_____。

（2）与反应生成，部分会进一步溴化。将和。通入密闭容器，平衡时，、与温度的关系见下图(假设反应后的含碳物质只有、和)。

(i)图中的曲线是_____(填“a”或“b”)。

(ii)时，的转化_____