鲁科版B版高中化学必修第2册 第1章 原子结构 元素周期律 微项目 海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用.pptVIP

;内容索引;【素养目标】;课前篇素养初探;【知识铺垫】

卤族元素化学性质的递变规律(F→I)

(1)相似性。卤素原子最外层电子数都为7,都能形成气态氢化物(通式为HX),最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4(F除外),单质具有氧化性。

(2)递变性。

①单质氧化性逐渐减弱。

②卤素离子还原性逐渐增强。

③气态氢化物稳定性逐渐减弱。

④单质与氢气反应的能力逐渐减弱。;【必备知识】

一、海带提碘

1.I2的物理性质及检验方法;2.检验方法

可以用淀粉溶液检验,淀粉遇碘单质变蓝色;也可以用四氯化碳溶液检验,碘单质溶于四氯化碳溶液,溶液呈紫红色。

3.海带提碘的步骤

从海带灰中提取碘单质包括浸取、过滤、氧化、萃取四个步骤。;4.萃取与分液

(1)萃取原理。

利用某溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同,用一种溶剂(萃取剂)将其从原溶剂中提取出来的方法叫作萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作,叫作分液。;(2)实验步骤。

加萃取剂(如图Ⅰ)—振荡萃取(如图Ⅱ)—静置分层(如图Ⅲ)—分液(如图Ⅳ):;二、海水提溴

1.溴单质的物理性质

常温常压下,溴是有挥发性的深红棕色液体,有刺激性气味;可溶于水,易溶于乙醇、四氯化碳等有机溶剂。

2.从海水中提取溴

(1)步骤:浓缩、氧化和提取。

(2)反应原理:离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2。

(3)空气吹出法:利用Br2的挥发性,通入空气和水蒸气,就可将Br2吹出。;【微思考1】可否用酒精萃取溴水中的溴?

提示不能。酒精与水混溶。选择萃取剂需要遵循三个原则:①与原溶剂不互溶;②与原溶剂、原溶质不发生反应;③溶解溶质的能力有明显差异(远远大于原溶剂的溶解能力)。

【微思考2】灼烧海带时用到哪些仪器?

提示坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯。;课堂篇素养提升;;(1)步骤③的实验操作名称是什么?该过程中需要哪些玻璃仪器?

提示分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,所以步骤③的实验操作名称是过滤。过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。

(2)步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘并回收苯,该步骤的实验操作名称是什么?

提示分离互溶且沸点不同的液体可采用蒸馏方法。碘易溶于苯,但碘和苯的熔、沸点不同,所以可以采用蒸馏的方法分离。;(3)步骤⑤中,为什么选择用苯从碘的水溶液中提取碘?

提示苯和水不互溶,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,且碘与苯不反应,所以苯可以作萃取剂从碘的水溶液中提取碘。

(4)请设计一个简单实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。

提示淀粉溶液遇碘变蓝色,所以可以用淀粉溶液检验是否含有碘。其检验方法是向溶液中滴加淀粉溶液,如果溶液变蓝色,则证明含有碘,否则不含碘。;【深化拓展】

1.海带提碘;实验步骤;2.物质的分离与提纯

(1)分离和提纯的原则。

①“不增”——不能引入新的杂质;

②“不减”——不能减少被提纯物质;

③“易分”——杂质或反应后的杂质易与被提纯物质分离;

④“易复原”——被提纯的物质要容易复原。

(2)注意事项。

①为除尽杂质,除杂试剂需过量。

②加入试剂的原则:后面的试剂要把前面过量的试剂除尽。

③沉淀完全的判断方法是在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)滴加沉淀剂,如果不再产生沉淀,说明沉淀已经完全。;【素能应用】

例1某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3min,冷却、过滤后获得含I-的溶液,并设计以下实验方案,从溶液中提取I2。;(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境,则试剂a的作用是。?

(2)试剂b应选择(填序号)。?

A.CCl4B.苯C.酒精D.醋酸

(3)操作1的名称是。实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要。?

(4)反应2的化学方程式为3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O,此反应中的氧化剂是,氧化产物是。?

(5)反应3的离子方程式是。?;答案(1)将I-氧化成I2(或作氧化剂)

(2)A

(3)萃取、分液分液漏斗

(4)I2NaIO3

(5)5I-++6H+===3I2+3H2O;解析(1)反应1中硫酸的作用是提供酸性环境,试剂a用来氧化碘离子,则其作用是将I-氧化成I2(或作氧化剂)。

(2)结合后续实验操作可知向含I2的有机溶液中加入氢氧化钠溶液发生反应生成碘化钠、碘酸钠。分液后碘单质最终在上层溶液中生成,则b为萃取剂且密度大于水,所以试剂b应选择四氯化碳。

(3)操作1是萃取分液得到含碘单质的有机溶液,操作的名称是萃取、分液,实验室里进行操作1需要的玻璃仪器除烧杯外,还需要分液漏斗。

(4)