鲁科版高一化学必修第1册 电解质的电离 离子反应(2).pptVIP

电解质的电离离子反应（2）

高一年级化学

NaClNa＋+Cl－

活动一：请画出Ba(OH)2与稀硫酸反应过程的微观示意图。Ba(OH)2稀硫酸

活动二：请设计实验验证上述微观历程。BaSO4：白色沉淀H2O：检测pH微观宏观自由移动离子浓度变化：电导率传感器

实验：向20mL0.01mol·L﹣1Ba(OH)2溶液中先滴入几滴酚酞溶液，然后匀速滴加0.2mol·L﹣1H2SO4溶液。

思考：为什么电导率会先降低后升高？电导率接近于零的原因是什么？

混合前（H2O忽略）微粒之间的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）稀硫酸Ba(OH)2溶液Ba2+、2OH﹣思考：通过上面的实验，你对稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？2H+、SO42﹣Ba2++BaSO4↓2H++2OH﹣2H2OSO42﹣

交流·研讨请从电离角度分析下列各组电解质溶液的微粒组成，说明混合后化学反应发生的实质以及反应前后溶液中微粒的种类和数量变化。（1）稀硫酸与NaOH溶液（2）CuSO4溶液与NaOH溶液（3）Na2CO3溶液与稀盐酸（4）NaCl溶液与AgNO3溶液（5）KCl溶液与AgNO3溶液

（1）稀硫酸与NaOH溶液混合前（H2O忽略）微粒之间的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）稀硫酸NaOH溶液Na+、OH﹣、Na+、OH﹣2Na+、SO42﹣2H+、SO42﹣H++OH﹣H2OH2SO4+2NaOH2H2O+Na2SO42H+2Na+2OH-2H2O2Na+SO42﹣SO42﹣

（2）CuSO4溶液与NaOH溶液混合前（H2O忽略）微粒之间的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）CuSO4溶液NaOH溶液Na+、OH-、Na+、OH-2Na+、Cu2++2OH﹣Cu(OH)2↓Cu2+、SO42﹣SO42﹣CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4Cu2+2Na+2OH﹣Cu(OH)22Na+↓↓SO42﹣SO42﹣

（3）Na2CO3溶液与稀盐酸混合前（H2O忽略）微粒之间的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）Na2CO3溶液稀盐酸Na+、Na+、COH+、Cl﹣、H+、Cl﹣2Na+、2Cl﹣2H++COCO2+H2O↑2-3↑Na2CO3+2HClCO2+H2O+2NaClNa+、Na+CO2H+2Cl﹣CO2H2O2Na+2Cl﹣↑

（4）NaCl溶液与AgNO3溶液混合前（H2O忽略）微粒之间的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）NaCl溶液AgNO3溶液Na+、Cl﹣Ag+、NONa+、NOAg++Cl﹣AgCl↓-3NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3Na+、Cl﹣Ag+、NOAgClNa+、NO↓↓

（5）KCl溶液与AgNO3溶液混合前（H2O忽略）微粒之间的相互作用混合后的微粒（H2O忽略）KCl溶液AgNO3溶液K+、Cl﹣Ag+、NOK+、NOAg++Cl﹣AgCl↓↓↓K+、Cl﹣Ag+、NOKCl+AgNO3AgCl+NaNO3AgClK+、NO

离子反应：酸、碱和盐在溶液中所发生的复分解反应实质上是一种离子反应，只有生成难溶的物质（沉淀）或难电离的物质（如H2O）或挥发性物质（气体），导致溶液中某些离子的浓度降低，反应才能发生。

离子方程式的书写方法1.明确反应物在溶液中的主要存在形式(根据溶解性)及微粒间的数量关系分析反应物在水溶液中的主要存在形式：对于易溶于水、易电离的反应物，如强酸、强碱、可溶盐，根据其电离方程式，明确溶液中存在的离子，写出它们的离子符号，对于其他反应物则用它们的化学式来表示。微粒间数量关系：电解质电离出的离子，其物质的量之比要符合化学式的组成比。

离子方程式的书写方法1.明确反应物在溶液中的主要存在形式(根据溶解性)及微粒间的数量关系H2SO4+2NaOHCuSO4