2025年高考化学复习考点追踪与预测（新高考）专题18 化学实验综合练习（解析版）.docx

专题验收评价

专题18化学实验综合

内容概览

A·常考题不丢分

【考点一以物质制备为载体的综合实验】

【考点二以探究为目的的综合实验】

【微专题实验简答题答题规范】

B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分

C·挑战真题争满分

【考点一以物质制备为载体的综合实验】

1．（2024·四川成都·成都七中校考一模）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。

已知：①环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：

物质

沸（熔）点/（℃，1atm）

密度/（g/cm3）

溶解性

环己醇

161.1（21）

0.96

能溶于水，易溶于常见有机溶剂

环己酮

155.6（47）

0.94

微溶于水

醋酸

118（16.6）

1.05

易溶于水

②两种互不相溶的液体，密度相差越大分层越易发生。

回答下列问题：

(1)B装置的名称是。

(2)酸化NaClO时一般不选用盐酸，原因是（用离子方程式表示）。

(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的加热方式是。

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮、水和（填写化学式）的混合物。

(5)环己酮的提纯过程为：

①在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；加NaCl的目的是。

②加入无水MgSO4块状固体；目的是。

③（填操作名称）后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分。

(6)数据处理。反应开始时加入8.4mL（0.08mol）环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液。实验结束后收集到产品0.06mol，则该合成反应的产率为。

【答案】(1)分液漏斗

(2)

(3)水浴（加热）

(4)CH3COOH

(5)增大水层的密度，便于分层除去有机物中的少量水（或干燥）过滤

(6)75%

【分析】控制反应体系温度在30~35℃范围内，将溶液缓慢滴加到环己醇中反应制备环己酮，制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水、CH3COOH的混合物，在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，在有机层中加入MgSO4块状固体，干燥，过滤后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分，得到环己酮。

【解析】（1）由装置图知，B装置的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；

（2）酸化NaClO时不能选用盐酸，因为盐酸和NaClO反应生成氯气，对应的离子方程式为，故；故答案为：；

（3）为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取水浴加热的加热方式，且在加入反应物时将NaClO缓慢滴加到其它试剂中，避免反应太过剧烈，短时间内放出大量热，故答案为：水浴(加热)；

（4）制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，参考表格中的沸点信息知，得到主要含环己酮、水和CH3COOH的混合物，故答案为：CH3COOH；

（5）提纯环己酮过程中，①在馏分中加NaCl固体至饱和，可增大水层的密度，便于混合液分层而析出环己酮；②无水MgSO4块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSO4块状固体可除去有机物中的少量水；③过滤后进行蒸馏，收集150~155℃的馏分，即可得到环己酮，故答案为：增大水层的密度，便于分层；除去有机物中的少量水（或干燥）；过滤；

（6）反应开始时加入了8.4mL(0.08mol)环己醇，20mL冰醋酸和过量的NaClO溶液，则理论上得到的环己酮应为0.08mol，实验结束后实际收集到的产品为0.06mol，则该合成反应的产率为，故答案为：75%。

2．（2023·四川雅安·统考模拟预测）环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。在实验室中以环己醇为原料制备环己酮。

已知：环己醇、环己酮、醋酸的部分物理性质如下表：

物质

沸(熔)点/(℃，1atm)

密度/(g/cm3)

溶解性

环己醇

161.1(-21)

0.96

能溶于水，易溶于常见有机溶剂

环己酮

155.6(-47)

0.94

微溶于水

醋酸

118(16.6)

1.05

易溶于水

回答下列问题：

(1)B装置的名称是。

(2)酸化NaClO时不能选用盐酸，原因是(用离子方程式表示)。

(3)该制备反应很剧烈，且放出大量的热。为控制反应体系温度在30~35℃范围内，可采取的措施一是加热方式选用，二是在加入反应物时将(填化学式)缓慢滴加到其它试剂中。

(4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到