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第四节离子晶体
学习目标：1.理解离子晶体的概念、构成及物理性质。(重点)2.能用离子键
的有关理论说明离子晶体的物理性质。(重难点)
3．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。4.了解晶格能的概念及意义。
[自主预习·探新知]
1．离子晶体
(1)结构特点
(2)确定晶体结构的因素
(3)性质
①硬度较大、难于压缩。
②熔、沸点较高，难挥发。
③晶体不导电，熔融状态下或水溶液中可导电。
(4)常见的离子晶体
晶体类型NaClCsClCaF2
晶胞
阳离子的配位数688
阴离子的配位数684
Cl－4Cs＋1Ca2＋4
晶胞中所含离子数
Na＋4Cl－1F－8
微点拨：(1)离子晶体中不肯定都含有金属元素，如NHNO晶体；由金属
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元素和非金属元素组成的晶体不肯定是离子晶体，如AlCl3晶体是分子晶体。
(2)离子晶体中除含离子键外不肯定不含其他化学键，如CHCOONH中除
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含离子键外，还含有共价键、配位键。
(3)含有阳离子的晶体不肯定是离子晶体，也可能是金属晶体。
2．晶格能
(1)概念：气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。
(2)影响因素：
晶格能—→越大
(3)晶格能对离子晶体性质的影响：晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，
而且熔点越高，硬度越大。
[基础自测]
1．推断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)
(1)离子晶体中只有离子键()
(2)含有离子键的肯定是离子晶体()
(3)晶格能指形成1mol离子键所放出的能量()
(4)晶格能指破坏1mol离子键所汲取的能量()
[答案](1)×(2)√(3)×(4)×
2．关于离子晶体的性质的叙述，正确的是()
A．熔、沸点都较高，难以挥发
B．硬度很小，简单变形
C．都能溶于有机溶剂而难溶于水
D．密度很小
A[离子晶体中的阴、阳离子通过一种剧烈的相互作用——离子键结合在一
起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中简单断裂外，其他
的必需在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易
变形，难溶于有机溶剂。又因为在离子晶体中，较大的离子实行密积累形式，较
小离子填隙，所以密度一般都较大。]
3．下列关于晶格能的叙述中正确的是()
【导学号】
A．晶格能仅与形成晶体中的离子所带电荷数有关
B．晶格能仅与形成晶体的离子半径有关
C．晶格能是指相邻的离子间的静电作用
D．晶格能越大的离子晶体，其熔点越
D[晶格能与离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子半径
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