第16讲 化学键-【暑假衔接】新高一化学暑假精品课（人教版）（学生版）.docx

第16讲化学键

1、通过氯化钠的形成过程，认识离子键的概念与形成，了解离子化合物的概念，会判断离子化合物。

2、会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。

3、会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。

4、了解化学键的概念及化学反应的实质。

一、离子键

1、从微观角度理解氯化钠的形成过程

不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，带相反电荷的Na＋和Cl－通过结合在一起，形成新物质氯化钠。

2、离子键

3、离子化合物

二、电子式

1、定义

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子叫做电子式。

2、书写

(1)原子的电子式

元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。例如：

镁原子：；碳原子：；

氧原子：；氖原子：。

(2)简单阳离子的电子式

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。

(3)简单阴离子的电子式

不但要画出最外层电子数，而且还应用“[]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：

氯离子：、硫离子：。

(4)离子化合物的电子式

氧化钙：、硫化钾：。

3、用电子式表示下列物质的形成过程

(1)NaCl：。

(2)MgBr2：。

三、共价键和共价化合物

1、从微观角度理解氯气的形成过程

eq\x(2个氯原子各提供1个电子)→eq\x(2个氯原子间形成共用电子对)

→eq\x(2个氯原子均达到8电子稳定结构)→eq\x(形成稳定的氯气分子)

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程：。

2．共价键

(1)概念：原子间通过所形成的相互作用。

(2)成键三要素

①成键微粒：。

②成键元素：一般是同种的或不同种的元素。

③成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。

(3)分类

3、共价化合物

四、共价分子结构的表示方法

1、常见单质的电子式与结构式

在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。

分子

H2

N2

Cl2

电子式

结构式

2、常见化合物的电子式、结构式和空间结构

分子

H2O

CO2

CH4

电子式

结构式

O==C==O

空间结构

五、构成物质微粒间的相互作用

1、化学键

2、间作用力

(1)分子间存在一种把在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称。

(2)由分子构成的物质，其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。

3、氢键

(1)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键，比范德华力。

(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，水分子间的氢键可使其密度在固态时液态时的密度。

4、化学反应的过程

化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示：

考点一：化学用语

例1．（2023北京西城高一期末）下列化学用语不正确的是

A．的原子结构示意图是：

B．的电子式是：

C．的分子结构模型是：

D．的形成过程是：

考点二：化学键类型的判断

例2．（2023广东江门市第一中学高一期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是

A．HI和NaIB．和NaOH

C．和D．和

考点三：离子化合物与共价化合物

例3.（2023陕西省黄陵县中学期中）下列叙述中正确的是（）

A.含有共价键的化合物一定是共价化合物

B.含有极性键的化合物一定不是离子化合物

C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

D.含有非极性键的分子一定是共价化合物

考点四：化学键的与电子式

例4.（2023吉林长春吉大附中实验学校高一期末）现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氯化镁；⑦；⑧氨水；⑨；⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有___________；

(2)⑨的电子式为___________，④的结构式为___________，的空间构型为___________；

(3)用电子式表示⑥的形成过程_________