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第16讲化学键
1、通过氯化钠的形成过程,认识离子键的概念与形成,了解离子化合物的概念,会判断离子化合物。
2、会用电子式表示常见离子化合物的形成过程,了解共价键、极性键、非极性键的概念,会用电子式表示共价键的形成过程。
3、会识别判断共价化合物,熟知分子结构不同的表示方法。
4、了解化学键的概念及化学反应的实质。
一、离子键
1、从微观角度理解氯化钠的形成过程
不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到稳定结构,分别形成Na+和Cl-,带相反电荷的Na+和Cl-通过结合在一起,形成新物质氯化钠。
2、离子键
3、离子化合物
二、电子式
1、定义
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的的式子叫做电子式。
2、书写
(1)原子的电子式
元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如:
镁原子:;碳原子:;
氧原子:;氖原子:。
(2)简单阳离子的电子式
简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,例如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
(3)简单阴离子的电子式
不但要画出最外层电子数,而且还应用“[]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如:
氯离子:、硫离子:。
(4)离子化合物的电子式
氧化钙:、硫化钾:。
3、用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl:。
(2)MgBr2:。
三、共价键和共价化合物
1、从微观角度理解氯气的形成过程
eq\x(2个氯原子各提供1个电子)→eq\x(2个氯原子间形成共用电子对)
→eq\x(2个氯原子均达到8电子稳定结构)→eq\x(形成稳定的氯气分子)
请你根据上述图示,用电子式表示其形成过程:。
2.共价键
(1)概念:原子间通过所形成的相互作用。
(2)成键三要素
①成键微粒:。
②成键元素:一般是同种的或不同种的元素。
③成键条件:成键前原子最外层电子未达到饱和状态。
(3)分类
3、共价化合物
四、共价分子结构的表示方法
1、常见单质的电子式与结构式
在化学上,常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
分子
H2
N2
Cl2
电子式
结构式
2、常见化合物的电子式、结构式和空间结构
分子
H2O
CO2
CH4
电子式
结构式
O==C==O
空间结构
五、构成物质微粒间的相互作用
1、化学键
2、间作用力
(1)分子间存在一种把在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称。
(2)由分子构成的物质,其熔、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定。
3、氢键
(1)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键比化学键,比范德华力。
(2)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点,水分子间的氢键可使其密度在固态时液态时的密度。
4、化学反应的过程
化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H2和Cl2反应生成HCl可用如下过程表示:
考点一:化学用语
例1.(2023北京西城高一期末)下列化学用语不正确的是
A.的原子结构示意图是:
B.的电子式是:
C.的分子结构模型是:
D.的形成过程是:
考点二:化学键类型的判断
例2.(2023广东江门市第一中学高一期末)下列各组物质中,化学键类型完全相同的是
A.HI和NaIB.和NaOH
C.和D.和
考点三:离子化合物与共价化合物
例3.(2023陕西省黄陵县中学期中)下列叙述中正确的是()
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.含有极性键的化合物一定不是离子化合物
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.含有非极性键的分子一定是共价化合物
考点四:化学键的与电子式
例4.(2023吉林长春吉大附中实验学校高一期末)现有下列十种物质:①液态氯化氢;②小苏打;③固体纯碱;④二氧化碳;⑤葡萄糖;⑥氯化镁;⑦;⑧氨水;⑨;⑩硫酸铁溶液。
(1)上述十种物质中,属于电解质的有___________;
(2)⑨的电子式为___________,④的结构式为___________,的空间构型为___________;
(3)用电子式表示⑥的形成过程_________
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