鲁科版高中化学必修第1册 2.2.2 第2课时　离子反应.pptVIP

答案：D状元随笔警惕题干中的常见“陷阱”?常见表述误点点悟常见限制条件“无色”有色离子不能大量存在常见易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见题干要求“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”审清关键字关键能力溶液中离子能否大量共存的判断1．因发生复分解反应而不能共存的离子(1)离子间生成难溶的物质(2)离子间生成挥发性的物质(3)离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。2．注意事项——“隐含条件”(1)“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：(2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。“碱性”的不同描述：①碱性溶液；②常温下pH7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。答案：C状元随笔审读题给结论与加入的检验试剂→分析是否能产生题给的现象→分析其他离子是否能产生同样的实验现象→若目标离子产生的现象具有“唯一性”，则结论正确。?回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的阴离子是________，可能含有的离子是________。(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)________，说明理由_________________________________。(3)写出①中反应的离子方程式_____________________________。Mg2＋、Cl－Na＋、K＋是根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Cl－Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓状元随笔离子推断的“四项基本原则”④检验方法：1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()A．NaOH溶液和CuCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．Ca(OH)2溶液和盐酸解析：溶质NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性的物质进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质或易挥发性的物质生成，故不能发生离子反应。答案：C答案：C解析：A项，OH－能与酸性溶液中的H＋反应生成水；B项，四种离子均不与H＋反应，相互之间也不反应，能大量共存；C项，Fe3＋为棕黄色，不符合题意；D项，Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。答案：B4．下列各组中的物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸；CaCO3与盐酸D．氧化铜与硝酸；氧化铜与盐酸答案：D5．某同学在实验室中进行如下实验：编号ⅠⅡⅢ实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有白色沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2C．Ⅲ中的离子方程式为2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应答案：C6．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()选项物质所含杂质所选用试剂或方法AKClK2SO4Ba(NO3)2BCO2N2澄清石灰水CCuOCu空气中灼烧DCa(OH)2CaCO3盐酸解析：K2SO4能与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和KNO3，KCl与Ba(NO3)2不反应，能除去杂质但会引入新杂质KNO3，应选用BaCl2除杂，A错误；CO2能与澄清石灰水反应，而N2不与澄清石灰水反应，选用澄清石灰水反而会把需要保留的物质除去，B错误；Cu在空气中灼烧会与氧气反应生成CuO，能除去杂质且不会引入新杂质，C正确；Ca(OH)2和CaCO3均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把需要保留的物质除去，D错误。答案：C第2课时离子反应学业要求1．通过实验探究离子反应的本质，体会含有相同微粒的物质会发生相同的离子反应，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，正确书写离子方程式，培养证据推理与模型认知的化学核心