鲁科版高中化学必修第2册 第2章 化学键 化学反应规律 第２节 化学反应与能量转化.pptVIP

高中化学必修第二册鲁科版;第2节化学反应与能量转化

学习目标

1.了解化学反应中的能量转化及其实质,知道常见的放热反应和吸热反应。

2.能辨识简单原电池的构成要素,并能分析原电池的工作原理,会设计简单的原电池。

3.了解化学能与电能的相互转化以及化学反应的其他应用;了解常见的化学电源。

4.能从物质及能量转化的角度评价燃料的使用价值,能举例说明化学电源对提高

生活质量的重要意义。;1.化学反应中能量变化的探究

(1)实验探究:感受化学反应中的能量变化;?;(2)实验结论:每个化学反应都伴随着能量变化,有的③吸收????能量,有的

④放出????能量。

2.放热反应和吸热反应;3.化学反应中能量变化的原因;?化学反应能量转化的重要应用——化学电池?

1.原电池

(1)定义:利用氧化还原反应将⑩化学能????直接转化为电能的装置。

(2)工作原理;(3)原电池反应的本质是自发进行的氧化还原反应。

(4)原电池构成条件

原电池;?判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。

1.在任何化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是不会相

等的,在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化?(√)

2.在铜—锌—稀硫酸原电池中,电子由锌通过导线流向铜,再由铜通过电解质溶液

到达锌?(?????)

3.在化学反应中,若破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量,则该

反应是吸热反应?(√)

4.需要加热进行的反应一定是吸热反应?(?????)

需要加热进行的反应不一定是吸热反应,有的放热反应也需要加热。

5.所有氧化还原反应都能被设计成原电池?(?????)

能自发进行的氧化还原反应才能被设计成原电池。

6.构成原电池的正极和负极材料必须都是金属?(?????)

构成原电池两极的材料可以是金属和金属,也可以是金属和非金属等。;7.原电池中阴离子向负极移动?(√)

在原电池中,阴离子向负极移动,阳离子向正极移动。

8.在原电池中,正极发生氧化反应?(?????)

在原电池中,正极上得电子发生还原反应。

9.将铜片和锌片用导线连接插入酒精中,电流表指针发生偏转?(?????)

将铜片和锌片用???线连接插入酒精中,酒精不能导电,电流表指针不发生偏转。

10.锌与稀硫酸反应时,若滴入几滴硫酸铜溶液,化学反应速率会加快?(√)

锌与稀硫酸反应时,若滴入几滴硫酸铜溶液,会形成铜锌原电池,化学反应速率加快。;?对化学反应中能量变化的理解;问题

1.将水从20℃加热到80℃的显热过程是吸热反应吗?

提示:不是。

2.铝热反应中反应物的总能量和生成物的总能量有什么关系?

提示:反应物的总能量大于生成物的总能量。

3.化学反应中有能量变化的根本原因是什么?

提示:旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量不相等。;?放热反应和吸热反应的判断方法

1.根据反应物和生成物总能量的大小判断

若反应物总能量大于生成物总能量,则反应放热;若反应物总能量小于生成物总

能量,则反应吸热。

2.根据化学键断裂和形成时的能量变化进行判断

若断裂旧化学键吸收的总能量大于形成新化学键所放出的总能量,则为吸热反

应;若断裂旧化学键吸收的总能量小于形成新化学键所放出的总能量,则为放热

反应。;化学键;解析????断开1molH2中的H—H键需要吸收436kJ的能量,故A正确;生成2molHCl

中的H—Cl键需要放出的能量为431kJ/mol×2mol=862kJ,故B错误;每发生1mol

反应H2(g)+Cl2(g)?2HCl(g)放出能量183kJ,该反应为放热反应,2molHCl(g)的

能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量低,故C、D正确。

答案????B;?原电池正、负极的判断和工作原理;问题

1.在生活中都有哪些常见的电池?

提示:干电池、锂离子电池等。;?原电池正、负极的一般判断方法;原电池原理的应用;()

?

A.a电极是负极,该电极上发生氧化反应

B.总反应方程式为2H2+O2?2H2O

C.b极反应是O2+4H++4e-?4H2O

D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色能源