人教版高中化学必修第1册 4.2 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用.pptVIP

(2)“对角线”规律在第二、第三周期中，某些元素处于不同的主族。但其化学性质却很相似，如Li与Mg、Be与Al、B与Si等，这一规律称为“对角线”规律[注意：此对角线只能是左上右下的对角线，即第二周期第N主族元素与第三周期第(N＋1)主族元素的性质相似](图中A、D位置)。应用此规律可根据已知元素及其化合物的性质，推导未知元素及其化合物的性质。?(3)两性规律周期数等于其主族序数的元素一般具有两性，由此可推断元素及其化合物的性质。1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同答案：B解析：有些非金属元素，如Si既有非金属性也有金属性，故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层2个电子，因此并非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，故C错误；同主族元素的原子，化学性质有相似性，但并不完全相同，故D错误。2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3。这种元素的气态氢化物的化学式是()A．HXB．H2XC．XH3D．XH4答案：D解析：由H2XO3知X呈＋4价，则最外层有4个电子，其最低负价为－4价，氢化物为XH4，故选D。3.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：ZYXB．X元素位于第二周期C.气态氢化物的稳定性：XYZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：YZXXYZ?答案：B解析：由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期，B正确；原子半径ZXY，A错误；非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，因非金属性YXZ，则气态氢化物稳定性YXZ，最高价氧化物对应水化物的酸性YXZ(X、Y不是O、F)，若X、Y为O、F则无最高价氧化物，C、D错误。4．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物是天然气的主要成分，X的＋1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23∶16。可溶性化合物E和F分别含元素Y、X，在10mL1.0mol·L－1E溶液中滴加1.0mol·L－1F溶液，产生沉淀的物质的量与F溶液体积的关系如图所示。下列说法一定正确的是()A．原子半径：X＞Y＞RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞RC．X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水D．金属性：Y＞X答案：A解析：根据题意可推知，R、X、Y、Z分别为C、Na、Al、S。钠与铝位于第三周期，钠原子半径大于铝，碳位于第二周期，所以原子半径Na＞Al＞C，选项A正确；碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸，硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸，铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成的氢氧化钠可以将铝全部溶解，选项C错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐减弱，故金属性Na＞Al，选项D错误。5．下表是周期表中的一部分，根据A～I在元素周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A???????2???DE?GI3B?C?FH??(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的是___，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是____。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是_______，呈两性的是________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的简单常见化合物的化学式分别为_______________________，最稳定的是____。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa解析：根据元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；氟元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；钠元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4