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重点专题1溶解度及溶解度曲线（必考）

一、考点分析：

溶解度和溶解度曲线是中考的必考题，无论是考点还是题型都已相当完善，所以这部分分

值我们务必要拿到高分值，但学生在实际的应试中总会出现不尽人意的错误，这是学生对

溶解度的定义及一些基本的概念理解不清导致，这是需要提高的地方。

二、常见题型分析：如图

1.对于a曲线（代表性物质是KNO），其溶解度随温度

3

升高而，若要提纯a类物质常采用结晶。

2.对于b曲线（代表性物质是NaCl），其溶解度随温度升高

而，若要提纯b类物质常采用结晶。

3.对于c曲线[代表性物质是Ca（OH）]，其溶解度随温度升

2

高而，若要提纯c类物质常采用结晶。

4.M点的意义是，为该溶液的

（饱和或不饱和）溶液，该溶液的溶质质量分数为；N点为该溶液

的（饱和或不饱和）溶液，L点为过饱和溶液（即有不溶的固体）。温馨提示：L

点可理解为100g的水中加入85g的固体。

5.从图中N点转化成M点可采用，从M点转化为N点可采用；从M

点转化为P点可采用。

6.P点的含义：。

7.在t2℃时，往50g水中加入80g的a可得g溶液。

8.在t2℃时180g的饱和溶液a降温到t1℃时，可析出g晶体。

9.在t2℃时，a、b和c物质溶解度大小为，溶质的质量分数大小为

。

10.在t2℃时，等质量的a、b、c饱和溶液降温至t1℃时，析出晶体大小

为。（注意此题关键词等质量、饱和溶液才有意义！）

11.a、b、c的饱和溶液从t1℃时升温至t2℃时，溶质的质量分数大小为。

（温馨提示固体溶解度大小变化可理解为物质被溶解能力的大小，只是环境温度的改变，

还需考虑有无固体加入或晶体析出）

12.

实战演练：

一、实验图型：

1.（2020衢州）一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体

析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是（）

A．溶液质量不变

B．溶液的溶质质量分数变小

C．硝酸钾的溶解度变大

D．原溶液一定是饱和溶液

2.（2020海南）向2个盛有100g60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充

分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A．①得到的溶液质量为140g

B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大

C．②得到的溶液为饱和溶液

D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%

3.（2020黔西南州）在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶

解，加入KCl固体的质量与所得溶液质量的关系如图所示：

（1）该温度下，实验①所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）该温度下，KCl的溶解度为。

（3）实验③所得溶液中溶质的质量分数是