氧化还原反应的规律高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第四课时氧化还原反应的规律

课前回顾

我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应：

KIO₃+5KI+3H₂SO₄====3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

(1)请指出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(2)请分别用单线桥法和双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

【学习任务一】物质的氧化性和还原性

1、概念

氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。

还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。

在一个氧化还原反应中：

氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物

氧化性：氧化剂氧化产物

还原性：还原剂还原产物

(1)氧化性强弱顺序为KMnO₄Cl₂H₂SO₄

还原性强弱顺序为0

2.有下列反应：

0+4+6-1

①2H₂O+Cl₂+SO₂=H₂SO₄+2HCl

+7-1+20

②2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂个+8H₂O

氧化性：Cl₂H₂SO₄

KMnO₄Cl₂

还原性：SO₂HCl

HClMnCl₂

根据上述两个反应回答：

例4:已知：①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是(B)

A、FeCl₃Cl₂I₂

B、Cl₂FeCl₃I₂

C、I₂Cl₂FeCl₃

D、Cl₂I₂FeCl₃

元素处于最高价态：只有氧化性。

元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性。

元素处于最低价态：只有还原性。

中间价

既具有氧化性又具有还原性

最高价

只具有氧化性

最低价

只具有还原性

(1)高低规律

0

+6

SS02

中间价态

既有氧化性又有还原性

-2

+4

H₂S

最低价

只有还原性

S03

最高价

只有氧化性

例如：元素主要化合价有：

1、在氧化还原反应里，Fe、Cu²+、Fe²+,

只能作还原剂的是_Fe

只能作氧化剂的是_Cu2+

2、下列物质中，既具有氧化性，又具有还原性的是(BD)A、MgB、S02C、Zn²+D、H₂S

;

(2)只靠拢不交叉规律

同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价“只向中间靠拢不出现交叉”。例如：

KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂个+3H₂O

先后规律：——强者优先!

同一氧化剂与不同还原剂反应时，还原性最强的还原剂优

先与该氧化剂反应；同一还原剂与不同氧化剂反应时，氧化性最强的氧化剂优先与该还原剂反应。

Zn优先与AgNO₃反应；

AgNO₃优先与Fe反应

2.根据元素的活动性顺序比较

(单质的还原性逐渐减弱)

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

K+Ca²+Na+Mg2+Al³+Zn²+Fe²+Sn+PB*(H)Cu²+Hg+Ag(阳离子的氧化性逐渐增强)

F-ClBrI-S²-

(阴离子的还原性逐渐增强)

特点：上左下有可反应，隔之愈远愈易行。

(单质的氧化性逐渐减弱)

FClBrIS

金属

非金

属

(1)同一氧化剂同时和几种还原剂，先与还原性最强的物质反应；

例如：已知还原性：I-Fe²+,把氯气通入FeI₂溶液时，因为还原

性I-Fe²+,所以氯气首先氧化I-

(2)同一还原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性强的先被还原。

例如，在含有Fe³+、Cu²+、H+的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe³+Cu2+H+,所以铁粉先与Fe³+反应，然后再依次与Cu²+、

H+反应。简记：氧化还原反应中，强者优先。

应用：①判断物质的氧化性、还