乙醇 （教学课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

第七章有机化合物

第三节乙醇与乙酸

7.3.1乙醇;

学习目标

1.认识乙醇的结构及其主要性质与应用，能设计简单实验方案探究乙醇发生

反应的条件和反应方式

2.理解烃的衍生物、官能团的概念，分析乙醇及其反应的微观特征，能推测其他醇类的性质。

3.初步学会分析官能团(原子团)与性质关系的方法。;

·一、烃的衍生物

定义：

烃分子中的氢原子被其他的原子或原子团所代替而生成的一系列化合物。如：CH?Br-CH?Br、CH?=CHCl、CH?COOH等。;

CH?

Br;

颜色：无色透明

气味：特殊香味

状态：液体

挥发性：易挥发

密度：比水小溶解性：

跟水以任意比互溶

能够溶解多种无机物和有机物;

分子式;

实验

现象;

2Na+2HOH=2NaOH+H?个

2CH?CH?OH+2Na→2CH?CH?ONa+H?个

乙醇钠

反应实质：钠置换了羟基中的氢生成氢气;

·四、乙醇的化学性质

(2)氧化反应

a.燃烧：发出淡蓝色火焰，并放出大量热，产物无污染C?H?OH+30,点燃2CO,+3H?O

思考：1.完全燃烧生成CO?和H?O的有机物一定是烃吗?

2.燃烧反应中断什么键?;

实验现象：铜丝变黑插入乙醇溶液中铜丝变红

(有刺激性气味)

结论：乙醇被氧化为乙醛

思考：催化氧化反应中乙醇断什么键?;

2CH?CH?OH+O?催化剂2CH?CHO+2H?O

C?H?OC?H?O;

·思考讨论

1.乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什么?

提示：铜丝参与化学反应，铜丝先被氧气氧化成氧化铜，后又被乙醇还原为铜，反应前后的质量和化学性质没有变化，起催化剂的作用。

2.根据乙醇催化氧化的实质，推测的CH3OH、CH?CHCH?催化氧化产

物是什么?OH;

·四、乙醇的化学性质

c.被酸性KMnO4、K2Cr2O7溶液氧化为乙酸;

(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

(2)用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。;

·拓展提升

1.醇和金属钠反应的数量关系：

1mol—OH~1molNa～0.5molH?。

2.醇的催化氧化反应规律

(1)R—CH?OH(R代表烃基)结构的醇，可被氧化成醛(R—CHO)。

(2)R—CH(OH)—R结构的醇，可被氧化成酮(但生不成醛。

结构的醇，通常情况下不能被催化氧化。;

(1)乙醇分子中有C—H、C-C、C-0、0—H4种键

(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼

与钠反应：断①键

燃烧：断①②③④⑤键催化氧化：断①③键;

C?H?O的同分异构体：

HH

H0—H

HH;

分子结构物理性质化学性质用途

氧化与Na

反应反应;

·课堂小练

(1)乙醇的密度小于水的密度，故可用分液的方法分离乙醇和水(×)

提示乙醇和水互溶，无法用分液的方法分离。

(2)乙醇是一种优良的有机溶剂，能溶解很多有机物和无机物(√)

(3)乙烷(CH?CH?)可以看成CH?分子中的一个H原子被甲基(—CH?)所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物(火

(4)乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根(OH一)取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性(×)

(5)乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键(×)

(6)乙醇的官能团为羟基，其电子式为：O:H(×);

·课堂小练

2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不;

·课堂小练

3.下列说法正确的是(C)

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水

②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏

A.①③B.②④C.①④D.③④