《化学键》学案4(第二课时)(人教版必修2)教师用.docx

第一章物质结构?元素周期律

第三节化学键(第2课时)

【课标要求】

知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。

过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。

【教学方法】讨论、比较、归纳。

【教学过程设计】

[复习回忆]

1、什么是离子键

2、用电子式以下物质的形成过程。

Mg3N2、Ca3P

K2O

[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢

[思考与交流]

〔1〕分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗

〔2〕形成共价键的条件共价键的存在

[归纳与整理]

三、共价键

定义：原子间通过所形成的相互作用。

2.形成条件：

同种或不同种元素原子结合；

局部金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；

3.共价键的存在：

4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。

[思考与交流]

所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗举例说明。

5.用电子式表示：

分子：

Cl2：O2：N2：H2O：

=2\*GB3②共价化合物的形成过程：

Br2：

HF：

[课堂练习]

CO2

CH4

NH3

[思考与交流]

〔1〕为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子〔从电子式的角度考虑〕

〔2〕以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢举例说明。

〔3〕共价化合物和离子化合物的区别

〔4〕共价键的种类

[归纳与整理]

6．共价键的种类：

配位键：由成键单方面提供的共价键。

②非极性键：在成键原子中间；

=3\*GB3③极性键：向于成键原子其中一方。

[课堂练习]

1、判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。

2、膦〔PH3〕又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的表达正确的选项是〔〕

A．PH3分子中有离子键B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键

3、以下表达正确的选项是〔〕

A．O2分子间存在着非极性共价键

B．CO2分子内存在着极性共价键

C．SO2与H2O反响的产物是离子化合物

D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

作业：1、整理、归纳本节教学案2、完成【课时作业】

【课时作业】

1——12题答题处：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

1、以下含有共价键的化合物是〔〕

HA．HIB.NaOHC.Br2D.NaCl

H

‥‥2、以下电子式书写正确的选项是〔

‥

‥

HA.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶H

H

‥‥

‥

‥

‥

‥

C.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

3、含有以下键型的物质，可能为单质的是〔〕

A．只有离子键的物质B.既有离子键，又有非极性键的物质

C．既有极性键，又有离子键的物质D.只有非极性键的物质

4、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素总电子数多5个，那么A、B可形成

A.共价化合物B2A3 B.离子化合物B2

C.共价化合物B3A2 D.离子化合物B3

5、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。以下事实能支持这一观点的是()

①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢分子的结构式为H-H；③与碱金属元素形成离子化合物M+[:H]-；④分子中原子间的化学键都属于非极性键

A．只有①②③B．只有①③④ C．只有②③④D．有①②③④

6、以下4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是

A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35

7、以下电子式中，正确的选项是

8、以下物质中，既有离子键，又有共价键的是

A.H2O B.He C.MgCl2D.Na2O2

9、以下化合物全部以共用电子对成键的是

A.