鲁科版高中化学必修第1册 第3章 本章整合.pptVIP

;内容索引;知识回顾;一、铁及其化合物的转化;二、硫及其化合物的转化;三、氮及其化合物的转化;重难突破;;作为氧化性酸,不仅能氧化金属而且还能氧化某些非金属单质。而酸的氧化性即H+的氧化能力较弱,只能氧化较活泼的金属(即金属活动性顺序中氢前面的金属)。;典例1室温下,某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验:;下列说法不正确的是()

A.试管Ⅱ中红棕色气体为NO2,由硝酸被还原生成

B.等质量的Cu完全溶解时,Ⅱ试管中消耗的HNO3多

C.将Cu换成Fe之后重复实验,依然是试管Ⅱ中反应更剧烈

D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2;答案C;变式训练1对于下列事实的解释错误的是()

A.纸张上滴上浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄,可以通过通入O2消除黄色

C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应

D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应;;③析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆向思维、发散和收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式,进行综合分析、推理,初步得出结论。

④验:验证确认,将结果代入原题检验,完全符合才算正确。

⑤答:按题目的要求写出答案。;2.破题最关键:寻找解题“突破口”,抓“特”字

(1)特征现象。

①有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。

②有漂白作用的气体:Cl2(有水时)、SO2等。

③在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。

④通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。

⑤溶于水显碱性的气体只有NH3。;⑥在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。

⑦能与盐酸作用产生无色无味的气体,且将气体通入澄清石灰水中能产生白色浑浊的物质必含;(2)特征转化关系。

①连续转化:;②三角转化:;典例2下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。;(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为。?

(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为。?

(3)在25℃和101kPa的条件下,将VL的B气体溶于100mL水中,得到密度??ρg·cm-3的溶液M,则M溶液的物质的量浓度为mol·L-1。(已知25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L·mol-1,不必化简)?;(4)分别蘸取M的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒,相互接近后的现象是。?

(5)B和C反应的化学方程式为。?

(6)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式:?。?;答案(1)钝化;解析A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖,则B是氨气,A是氧气,D是NO,F是氮气。C为黑色氧化物,E为红色金属单质,I为蓝色沉淀,则C是氧化铜,与氨气发生氧化还原反应生成铜、氮气和水,E是铜,与硝酸G反应生成硝酸铜,I是氢氧化铜,J是氯化铜。

(1)常温下铝遇到浓硝酸后表面形成一层致密的保护膜,该现象称为钝化。;(4)浓硝酸、浓氨水均易挥发,分别蘸取浓硝酸和浓氨水溶液的玻璃棒,相互接近后产生硝酸铵,因此实验现象是冒白烟。

(5)B和C反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。;(6)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀,则K是CuCl,SO2还原氯化铜生成氯化亚铜的离子方程式为;变式训练2非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请填写下列空白。;(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是A,C。?

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式:。该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。?;答案(1)①H2SO4②酸雨

(2)①N2NO2②Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O属于

解析(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体,则B是SO2,A是单质S,C是SO3,D是H2SO4;若大量排放SO2,则会形成酸雨。

(2)若C是红棕色气体,则C为NO2,B为NO,A为N2,D为HNO3,浓硝酸可与Cu反应:4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H