鲁科版B版高中化学必修第2册 第1章 原子结构 元素周期律 第3节 第2课时 研究同主族元素性质的递变规律.pptVIP

第2课时研究同主族元素性质的递变规律第1章

内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升

【素养目标】1.以ⅠA族和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,学会运用证据推理与模型认知的核心素养解决实际问题。2.从宏观辨识与微观探析的视角学习金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3.能设计实验探究同主族元素的非金属性、金属性强弱,培养科学探究与创新意识。

课前篇素养初探

【知识铺垫】1.钾与水反应比钠与水反应要剧烈,钾元素的原子失电子能力比钠元素原子失电子能力强。2.氯气可以与溴化钠溶液发生氧化还原反应,说明氯气的氧化性强于溴,说明氯原子得电子能力强于溴原子。3.同一主族元素自上而下电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,元素的原子得电子能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强。

【必备知识】一、同主族元素原子结构和元素性质的递变关系1.碱金属元素原子结构和性质的相似性与递变性(1)结构和性质的相似性。

(2)结构和性质的递变性。

2.卤族元素的相似性与递变性(1)结构和性质的相似性。

(2)结构和性质的递变性。

(3)卤素单质间的置换反应。实验操作???实验现象静置后溶液分上、下两层,下层呈橙色静置后溶液分上、下两层,下层呈紫色静置后溶液分上、下两层,下层呈紫色

反应原理2NaBr+Cl2===2NaCl+Br22KI+Cl2===2KCl+I22KI+Br2===2KBr+I2实验结论Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱

3.同主族元素性质与原子结构的关系

二、预测元素及其化合物的性质1.硅元素的单质及其化合物硅、二氧化硅(SiO2)、硅酸(H2SiO3)、硅酸钠(Na2SiO3)等。2.硅及其化合物的性质硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据Si可与O2、Cl2、NaOH溶液等反应属于非金属单质H2SiO3具有酸的性质,可与碱(如NaOH)反应,硅酸是弱酸,酸性比碳酸弱碳的非金属性强于硅,碳酸为弱酸

硅及其化合物的化学式化学性质预测预测依据SiO2SiO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,在一定条件下能与碱性氧化物或碱反应生成盐CO2属于酸性氧化物Na2SiO3Na2SiO3是白色固体,易溶于水,与比硅酸酸性强的一些酸反应,生成难溶于水的硅酸属于弱酸的正盐,可与强酸反应生成硅酸

三、元素周期表的应用1.元素周期表是研究化学的重要工具,可为研究物质结构、发现新元素、合成新物质、寻找新材料提供许多有价值的指导。2.寻找新材料

【微思考1】从原子结构角度分析,决定元素性质的因素有哪些?提示元素的性质取决于原子核对最外层电子的吸引力。核电荷数越大、原子半径越小,原子核对最外层电子的吸引力越大,越难失电子,越易得电子,即元素的非金属性越强,金属性越弱。【微思考2】已知HF是弱酸,酸性HClHF,能否说明非金属性ClF?提示不能。不能依据氢化物水溶液的酸性强弱判断相应元素的非金属性强弱,应该依据氢化物的稳定性、还原性或生成氢化物的难易程度判断元素的非金属性强弱。【微思考3】卤族元素单质(F2除外)在反应中只能得到电子表现氧化性吗?提示不是。卤族元素单质的化合价为0价,处于中间价态,化合价既能升高又能降低,因此卤族元素单质(F2除外)既有氧化性又有还原性。

【自我检测】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱。()2.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强。()3.同一主族元素从上往下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。()4.处于金属和非金属分界线附近的元素常用作催化剂材料。()5.碱金属元素的最外层电子数相同,随电子层数逐渐增多,失电子能力逐渐增强,所以与水反应的剧烈程度增强。()6.碱金属元素随核电荷数的增大,单质的熔点降低。()××√×√√

课堂篇素养提升

探究一同主族元素性质的相似性和递变性【问题探究】某同学为了探究同主族元素性质的递变规律,自己设计了一套实验方案并进行实验,同时记录了有关的实验现象。现在请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验仪器及药品:试管、胶头滴管、新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

(3)实验内容。序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈橙红色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置液体分为两层,下层呈紫红色

(1)写出上述两个实验中发生反应的离子方程式。提示①Cl2+2Br-===Br2+2Cl-;②Br2+2I