人教版必修一 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 了解氯元素的原子结构、存在和氯气的物理性质.pptVIP

高中化学必修第一册人教版第二章海水中的重要元素——钠和氯

第二节氯及其化合物1.了解氯元素的原子结构、存在和氯气的物理性质。2.认识氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。3.掌握氯气的实验室制法及氯离子的检验方法。

1|氯气的性质1.氯气的物理性质(1)氯的原子结构及存在?(2)氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为①MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O????。

(3)氯气的物理性质注意:(1)闻气体气味时的操作方法如图所示。用手轻轻在试剂瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔。(2)低温和加压的条件下,氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)和固态,二者都是纯净物。颜色状态气味溶解性②黄绿????色气体刺激性气味1体积的水溶解约2体积的氯气

2.氯气的化学性质氯气是很活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应,变价金属(如Fe、Cu)一般被氧化到高价;氯气能与许多还原性化合物反应,如FeCl2、KI等。?

3.次氯酸和次氯酸盐的性质(1)次氯酸?次氯酸见光分解的化学方程式为③2HClO?2HCl+O2↑????。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质a.Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。b.与酸反应生成HClO,作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为④Ca(ClO)2+CO2+H2O?2HClO+CaCO3↓????。

4.漂白粉的漂白原理及失效原因(1)漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。(2)漂白粉长期露置于空气中,最终会生成氯化钙而失效,有关反应的化学方程式:a.Ca(ClO)2+H2O+CO2?CaCO3↓+2HClO;b.2HClO?2HCl+O2↑;c.CaCO3+2HCl?CaCl2+H2O+CO2↑。(3)保存方法:漂白粉和漂粉精都要密封、避光并置于阴凉干燥处保存。

1.反应原理实验室常用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化Cl-来制取氯气:(1)MnO2与浓盐酸反应:⑤MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O????。(2)KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)?2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。2|氯气的实验室制法

2.仪器装置

3.收集方法(1)⑧向上????排空气法。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。4.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸变蓝,则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸发生⑨先变红后褪色??的变化,则证明已集满。5.注意事项(1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少氯化氢的挥发。

(2)为了便于控制反应速率,同时防止HCl和产生的Cl2逸散到空气中,一般应选用分液漏斗,而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,吸收不完全。(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空气。

3|氯离子的检验

归纳提升氯离子(Cl-)检验需注意的问题(1)能否用稀盐酸酸化?酸化时使用稀硝酸,不能用稀盐酸。因为加入盐酸引入了Cl-,对原溶液中Cl-的检验产生了干扰。(2)稀硝酸酸化起什么作用?稀硝酸酸化的目的是排除C?等的干扰。Ag2CO3是一种不溶于水的白色沉淀,但是能够溶于稀硝酸,故先向待测液中加入稀硝酸,再加入AgNO3溶液检验Cl-。(3)若S?与Cl-共存,如何检验Cl-的存在?先加入足量的Ba(NO3)2溶液,过滤后取滤液(或静置后取上层清液),先加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若生成白色沉淀,说明含有Cl-。

1.将氯气通过管子灌到鼠洞能够灭鼠,这是利用氯气的密度大于空气的性质和氧化性(?)利用的是氯气的密度大于空气的性质和毒性。2.1984年,地坛医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液,即“84消毒液”。“84消毒液”的有效成分是NaClO,NaClO只有在转化为HClO时才有强氧化性(?)NaClO本身具有强氧化性,形成HClO后氧化性更强。3.城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2(?)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。4.氯原子的结构示意图为?,易得电子,表现强非金属性?(√)判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。

5.任何物质的燃烧必须有O2参与?(?)任何发光