鲁科版B版高中化学必修第2册 第2章 化学键 化学反应规律 本章整合.pptVIP

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重难突破

突破一化学键与物质变化例1-1Ⅰ.现有十二种物质:①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO?HF?MgCl2。回答下列问题(用序号填空)。(1)只存在离子键的是。?(2)属于共价化合物的是。?(3)既存在离子键又存在共价键的是。?Ⅱ.有下列变化:①I2的升华,②烧碱的熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥NaHCO3受热分解,⑦NaHSO4溶于水。根据上述变化回答下列问题(用序号填空)。(1)既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是。?(2)仅发生离子键破坏的是。?(3)仅发生共价键破坏的是。?

答案Ⅰ.(1)⑩?(2)①④⑦⑨?(3)②⑤⑧Ⅱ.(1)⑥⑦(2)②③(3)④解析Ⅰ.①HCl只含有极性键,是共价化合物;②NaOH存在离子键和极性键,是离子化合物;③Cl2只含有非极性键,是单质;④H2O只含有极性键,是共价化合物;⑤NH4Cl存在离子键和极性键,是离子化合物;⑥P4只含有非极性键,是单质;⑦NH3·H2O只含有极性键,是共价化合物;⑧Na2O2存在离子键和非极性键,是离子化合物;⑨HClO只含有极性键,是共价化合物;⑩CaO只含有离子键,是离子化合物;?HF只含有极性键,是共价化合物;?MgCl2只含有离子键,是离子化合物。Ⅱ.(1)离子键和共价键同时被破坏的是⑥⑦;(2)仅离子键被破坏的是②③;(3)仅共价键被破坏的是④。

例1-2(2020河北保定第三中学高一期中)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只有S─F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF─F键、S─F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则1mol固体硫单质参加反应:S(s)+3F2(g)===SF6(g),完全生成SF6(g)时吸收或释放的能量为()A.吸收430kJ B.释放450kJC.释放1220kJ D.释放1780kJ

答案C解析1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF─F、S─F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则1mol固体硫单质发生反应:S(s)+3F2(g)===SF6(g),完全生成SF6(g)的能量变化为280kJ+160kJ×3-330kJ×6=-1220kJ,即完全反应释放1220kJ热量。

规律方法(1)化学键与化学反应的关系。注意:有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成,没有化学键的断裂;HCl溶于水电离成H+和Cl-,只有旧化学键的断裂,没有新化学键的形成,二者都没有发生化学变化。

(2)化学键与物质类别的关系。

注意:①存在离子键的化合物一定是离子化合物。②离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。③共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。④熔融状态时导电的化合物一定是离子化合物。⑤全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3。⑥非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

(3)化学键与物质的溶解或熔化。①离子化合物的溶解或熔化过程:②共价化合物的溶解或熔化过程。a.溶解过程:

b.熔化过程:③单质的熔化或溶解过程。a.由分子构成的固体单质,如I2的升华、P4的熔化只破坏分子间作用力,而不破坏化学键。b.由原子构成的单质,如金刚石等,熔化时破坏共价键。c.对于某些活泼的非金属单质,溶于水后,能与水反应,其分子内共价键被破坏,如Cl2、F2等。

变式训练1下列说法错误的是()A.氢气在氧气中燃烧时,存在化学键的断裂和形成B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D.有化学键断裂的过程一定是化学变化

答案D解析氢气在氧气中燃烧属于化学变化,存在化学键的断裂和形成,A项正确;主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5,即XY2可能为CO2或MgCl2,B项正确;L层电子数为奇数的所有元素一定是主族元素,所在族的序数与该元