鲁科版B版高中化学必修第2册 第2章 化学键 化学反应规律 第1节 化学键与物质构成.pptVIP

第1节化学键与物质构成第2章

内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升

【素养目标】1.通过了解化学键的含义以及离子键和共价键的形成,增进对物质构成的认识,知道分子存在一定的空间结构,形成宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过了解化学反应中物质变化的实质,初步学会如何从微观的角度认识化学反应。3.通过对化学键、离子键、共价键的学习,发展想象力和分析推理能力,培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

课前篇素养初探

【知识铺垫】1.物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。2.元素的金属性越强,元素的原子越容易失电子;元素的非金属性越强,元素的原子越容易得电子。3.元素周期表中F元素非金属性最强,Cs元素金属性最强(放射性元素除外)。

【必备知识】一、化学键1.人类对构成物质的微粒之间的结合方式的认识19世纪初,贝采里乌斯提出电化二元学说;19世纪70年代,范托夫提出甲烷分子的四面体假说;20世纪20年代,路易斯提出共价键电子对理论。

2.化学键(1)定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。(2)化学反应中物质变化的实质。化学反应中化学键断裂和形成实例分析:化学反应断裂的键形成的键2H2+O22H2OH2分子中氢原子间和O2分子中氧原子间的化学键H2O分子中氢原子和氧原子间的化学键H2+Cl22HClH2分子中氢原子间和Cl2分子中氯原子间的化学键HCl分子中氢原子和氯原子间的化学键N2+3H22NH3N2分子中氮原子间和H2分子中氢原子间的化学键NH3分子中氮原子和氢原子间的化学键

结论:化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键断裂与形成伴随能量变化,旧化学键断裂需要吸收能量,新化学键形成会释放能量。【微思考1】是否所有的物质中都存在化学键?提示并非所有的物质中都含有化学键,如稀有气体是单原子分子,无化学键。

二、离子键和共价键1.离子键(1)离子键形成过程(以形成NaCl为例)。

(2)离子键的定义:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。(3)成键微粒:阳离子和阴离子。(4)成键的本质:阴、阳离子之间的静电作用。(5)离子键的成键元素:一般是活泼的金属元素与活泼的非金属元素。(6)离子键的存在。①活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键。如ⅠA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合时,一般都能形成离子键。②金属阳离子与某些带电荷的原子团之间(如Na+与OH-、等)。

(7)电子式——可以表示离子键形成过程。①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子,如钠原子Na·、氮原子。②用电子式表示化合物及其形成过程。a.如NaCl、MgCl2、NaOH的电子式分别为:b.用电子式表示化合物的形成过程。

2.共价键(1)定义:原子之间通过共用电子形成的化学键。(2)成键的微粒:原子。(3)共价键的实质:共价键的实质是共用电子对与成键原子的原子核之间的静电作用。(4)成键元素:一般是非金属元素与非金属元素,某些金属与非金属之间也可形成共价键,如AlCl3中铝原子和氯原子之间形成共价键。(5)共价键存在。①存在于非金属单质中(除稀有气体外)的分子内(包括C、硅等单质)。②非金属原子形成的化合物中(包括SiO2、SiC等)。③还可以存在于OH-、、等原子团(根)中。

(6)共价键的表示方法。①电子式法。用电子式表示共价型物质的分子结构。如Cl2、N2的电子式分别为:②用电子式表示HCl分子中共价键形成的过程。

③结构式法。在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,这样得到的式子叫结构式。用结构式可以表示共价物质的分子结构,如H2、HCl、CO2、NH3、

【微思考2】较活泼金属元素原子与较活泼非金属元素原子之间一定形成离子键吗?提示不一定。AlCl3中Al与Cl之间形成的是共价键。【微思考3】“非金属元素原子间只能形成共价键”,这种说法是否正确?为什么?提示不正确。非金属元素原子间也可能形成离子键,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。

三、离子化合物与共价化合物1.离子化合物(1)定义:由阳离子和阴离子构成的化合物称为离子化合物。(2)常见离子化合物。大多数的盐:MgCl2、Na2SO4、NH4Cl等。强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH等。活泼金属氧化物:MgO、Na2O、CaO、Na2O2等。其他:CaC2、Mg3N2、NaH等。

2.共价化合物(1)定义:由原子通