人教版高中化学必修1 第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯 第2课时 氯气的实验室制法及氯离子的检验.pptVIP

高中化学必修1人教版第四章非金属及其化合物

?1.反应原理实验室常用强氧化剂(如KMnO4、MnO2等)氧化HCl等含氯化合物来制取氯气:(1)MnO2与浓盐酸反应:①MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O????。(2)KMnO4与浓盐酸反应:2KMnO4+16HCl(浓)?2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。1|氯气的实验室制法?第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验

2.仪器装置?(1)气体发生装置类型:固+液?气。

(2)发生装置中仪器A、B的名称分别为②分液漏斗、圆底烧瓶????。(3)装置C的作用是③除去Cl2中少量的HCl气体????。(4)装置D的作用是④干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)????。3.收集方法(1)⑤向上????排空气法。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和食盐水中的溶解度很小,用此法可除去实验中挥

发产生的氯化氢气体)。

4.验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即变蓝,则证明已

集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口,观察到试纸立即发生⑥先变红

后褪色????的变化,则证明已集满。5.尾气处理(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是⑦NaOH溶液????。(2)该液体的作用是⑧吸收过量的氯气,防止污染环境????。

6.注意事项(1)稀盐酸与MnO2不反应,制取氯气时必须选用浓盐酸;加热温度不宜过高,以减少

氯化氢的挥发。(2)为了便于控制反应速率,同时防止HCl和产生的Cl2逸散到空气中,一般选用分

液漏斗,而不用长颈漏斗。(3)尾气处理时,不能用澄清石灰水吸收氯气,因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少,

吸收不完全。(4)实验结束后,先使反应停止并排出装置中残留的氯气,再拆卸装置,避免污染空

气。?

?2|氯离子的检验

1.实验室用H2O2制氧气的装置能用于实验室制氯气?(?????)判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。2.稀盐酸既可以用于除铁锈又可以用于实验室制取氯气?????(?????)3.饱和食盐水可以用于除去氯气中的HCl杂质?(√)4.检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸?(√)5.相同条件下,氯气在饱和食盐水中溶解的量小于在纯水中溶解的量?(√)6.实验室快速制取氯气可以采用高锰酸钾与浓盐酸的反应?(√)

????|气体制备装置分析

??常见的气体发生装置

??常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体?

?常见的气体收集装置??常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积?

?有毒气体的处理装置???

?实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2,并以干燥的Cl2为原料进行实验,装置如下图所示。

(1)装置B、C中应盛放的试剂名称分别为????、????;从A装置导

出的气体若不经过B、C装置直接进入D管,将可能产生的不良后果是????

????。(2)实验时,先点燃A处的酒精灯,让Cl2充满装置,再点燃D处酒精灯,写出D中反应

的化学方程式:????。(3)F装置所起的作用是????

????。

解析????(1)浓盐酸具有挥发性,制得的Cl2中含有HCl、水蒸气,依次通过盛有饱和

食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCl、水蒸气,得到干燥的Cl2。HCl、水蒸气都能

与铁反应生成H2,H2和Cl2混合加热时可能会发生爆炸。(3)Cl2有毒,能污染环境,不能直接排放到空气中,所以可用碱石灰吸收多余的氯气,

空气中含有水蒸气,碱石灰还能吸收水蒸气,防止空气中的水蒸气进入D中。

答案(1)饱和食盐水浓硫酸氯化氢和水蒸气随Cl2进入D中能和铁反应生成

H2,H2和Cl2混合受热会发生爆炸(2)2Fe+3Cl2?2FeCl3(3)吸收多余的Cl2,防止污染环境,防止空气中的水蒸气进入D中