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问题探索
1、为何可用酸碱指示剂判断酸碱是否完全中和?
2、如何处理中和滴定的实验数据?
3、用强酸滴定弱碱,用弱酸滴定强碱,最好选用什么指示剂?
导学诱思
一、酸碱中和滴定
1、概念
(1)定性分析和定量分析
当我们对物质进行研究时,常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的,这在化学上叫做_________;若已知物质的组成成分,需要测定物质中各成分的含量,这在化学上叫做_________。
(2)酸碱中和滴定________________________________________________
2、原理
其实质为_____??????____,即___________________________。
若用A代表酸,B代表碱,据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比,则
或
当时,可简化为:
或
二、滴定过程中的pH变化及终点判断
酸碱滴定过程中,溶液的pH发生了很大的变化.若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液,则反应开始时溶液的pH很大,随着强酸的滴定,溶液的pH逐渐减小;当二者恰好中和时溶液的pH为7;当酸过量一滴时,溶液立即变为酸性.若用强碱滴定强酸则恰恰相反。
根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化,只要选择合适的指示剂,即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为酚酞,当用_________滴定碱时,恰好中和时颜色由红色刚好褪去;当用_______滴定酸时,恰好中和时颜色由无色变为浅红色。
三、中和滴定的操作过程
仪器:__________________________。
药品:_____________。
1、准备过程
检查__??______→用水洗涤____??_____→用标准液_____??____→装标准溶液并_______________(记录初读数)→取一定体积的待测液于________。
2、滴定操作
左手_________,右手_________,眼睛__________________。
滴速:先快后慢,当接近终点时,应一滴一摇.
终点:最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变___________________,读出末体积,记录.
热点透视
1、中和滴定的仪器
(1)需用的仪器及各仪器的用途:酸(碱)滴定管:用来滴定和准确量取液体体积;锥形瓶;反应器。
(2)酸式、碱式滴定管构造特征及使用注意:滴定管的“0”刻度在滴定管的????(填上或下)部;酸性或强氧化性的溶液应装在??????滴定管中,碱性溶液只能用?????滴定管盛装,理由是强氧化剂腐蚀橡胶。酸式或碱式滴定管的精确度为?????mL。
2、中和滴定操作的步骤顺序及数据处理。
查、洗、润、装、赶、记、滴、摇、变、记
3、中和滴定的误差分析。
一、选择题
1、进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是
A、酸式滴定管?????????????B、碱式滴定管
C、锥形瓶?????????????????D、移液管
2、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞作为指示剂,下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是
A、由红色变为无色?????????B、由无色变为深红色
C、由浅红色变为深红色?????D、由无色变为浅红色
3、有一支50mL的酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度处,现把管内液体全部流下排出,用量筒接收,所得溶液的体积
A、不能确定????????????B、为40mL
C、为10mL????????????D、大于40mL
4、用酸滴定碱时,滴定前读酸式滴定管读数时,视线低于水平线,滴定结束时读数正确,这样会使测得的碱溶液的浓度
A、偏高?????B、偏低?????C、不受影响?????D、不能确定
5、已知c(NH4Cl)〈0.1mol·L-1时,pH〉5.1,现有0.1mol·L—1?HCl滴定10mL0.05mol·L—1氨水,用甲基橙作指示剂,达终点时所用盐酸的量应是
A、10mL?????B、5mL?????C、小于5mL??????D、大于5mL
二、实验题
6、某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了滴定其纯度,进行以下滴定操作:
A、在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B、用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂
C、在天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解
D、将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1?mL
E、在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至红色刚好消失为止,记下读数V2?mL
就此实验完成下列填空:
(1)正确操作步骤的
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