鲁科版高中化学必修第1册 2.2.1 第1课时　电解质的电离.pptVIP

1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A．NaCl晶体、碱石灰B．铜、二氧化硫C．液态的HCl、酒精D．KNO3溶液、CO2解析：NaCl晶体是电解质，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；Cu属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，B项错误；HCl溶于水能导电，HCl属于电解质，酒精属于非电解质，C项正确；硝酸钾溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，CO2是非电解质，D项错误。答案：C2．下列说法正确的是()A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B．NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质解析：石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A项不正确；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B项不正确；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C项不正确。答案：D答案：A4．(双选)下列说法正确的是()A．将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质C．熔融的金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，但NaCl是电解质解析：溴化银在熔融状态下能够导电，属于电解质，故A错误；二氧化碳溶于水生成电解质碳酸，碳酸电离产生自由移动的离子而导电，但是二氧化碳本身不能电离，属于非电解质，故B正确；金属属于单质，不是化合物，金属不是电解质，故C错误；氯化钠在熔融状态下或者溶于水都能导电，属于电解质，故D正确。答案：BD5．有下列物质：①碳棒②盐酸③H2SO4④氨水⑤熔融KOH⑥NH3⑦CCl4⑧CO2⑨冰醋酸⑩NaHSO4固体。(1)上述物质中，可导电的是________。(2)上述物质中，属于非电解质的是________。(3)上述物质中，属于电解质但不导电的是________。(4)上述物质中，属于弱电解质的是________。(5)写出⑨、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式。⑨：________________________。⑩：________________________。①②④⑤⑥⑦⑧③⑨⑩⑨CH3COOH?CH3COO－＋H＋第1课时电解质的电离学业要求1．通过实验，以变化的思想领会电离的定义，从而掌握电解质定义的内涵和外延，逐步提升宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2．通过对电解质和电离定义的理解，能从宏观和微观相结合的视角重新认识酸、碱、盐的定义。3．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。?知识网络一、电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在________或________状态下能够导电的化合物。(2)常见的电解质：酸、碱、盐，如HCl、________、NaOH、________、NaCl、________等。水溶液中熔融H2SO4Ca(OH)2KNO3(3)电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)。①电解质溶液能导电必须具备的条件是有________的粒子，粒子可________。②NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子________自由移动，故固态氯化钠本身________导电。③NaCl固体溶于水时，在________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了__________的带电粒子，故NaCl溶液________导电。④氯化钠固体受热熔化时，离子随________________也变得能自由移动，故熔融的NaCl也________导电。带电荷自由移动不能不水分子可自由移动可温度升高能2．非电解质(1)定义：在水溶液中和熔融状态下________导电的化合物。(2)常见的非电解质有____________等。都不能蔗糖、乙醇二、电解质的电离1．定义：电解质溶于水或受热熔化时解离成________________的过程。2．电离的条件：____________或____________。3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离(如H2SO4)：_____________________。(2)碱的电离(如NaOH)：_______________________。(3)盐的电离(如CuSO4)：__________________________。