鲁科版高中化学必修第1册 2.3.3 第3课时　氧化还原反应的应用.pptVIP

2．有下列反应：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl下列说法不正确的是()A．还原性：SO2HClMnCl2B．氧化性：KMnO4MnO2Cl2C．反应①中HCl表现出酸性和氧化性D．反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂答案：C解析：一般来说氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，氧化性KMnO4Cl2，还原性HClMnCl2，由2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，还原性SO2HCl，所以还原性SO2HClMnCl2，故A正确；高锰酸钾在常温下可氧化浓盐酸，而二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应，可知氧化性KMnO4MnO2Cl2，故B正确；反应①中氯元素的化合价升高，被氧化，HCl表现出还原性，故C错误；反应②中氢、氧元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D正确。3．Cl2通入70℃的氢氧化钠溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应(未配平)：NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO＋H2O，NaOH＋Cl2―→NaCl＋NaClO3＋H2O。反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为5:2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为()A．3:1B．2:1C．15:2D．1:1解析：设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为5mol、2mol，根据得失电子守恒可知NaCl的物质的量为5mol×l＋2mol×(5－0)＝15mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为15mol∶5mol＝3∶1，故选A。答案：A4．下列装置或原理能达到实验目的的是()答案：A解析：高锰酸钾具有强氧化性，浓盐酸与高锰酸钾在常温下发生氧化还原反应可生成氯气，能用于制取氯气，故A正确；氯气和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；氯气与饱和食盐水不反应，应用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故C错误；氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，可漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH，故D错误。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2mol否256258H2O第3课时氧化还原反应的应用学业要求1．通过对氧化还原反应在生产、生活中的广泛应用的学习，激发学习化学的兴趣，体现科学态度和社会责任的化学核心素养。2．通过了解一些氧化还原反应在生产、生活中造成的危害，培养学生辩证地分析、理解事物的能力，体现科学探究与创新意识的核心素养。3．通过学习，体会化学与生产、生活、社会的密切关系，引导学生认识到科学技术可以促进社会的发展和进步，体现科学态度与社会责任的核心素养。知识网络一、研究物质的性质1．过氧化氢的性质(1)物理性质：无色液体，________于水。(2)H2O2的氧化性和还原性。①通过与酸性KMnO4溶液反应，KMnO4溶液______，证明H2O2具有________；②通过与KI溶液反应并加入淀粉溶液，混合溶液__________，证明H2O2具有____________。2．物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂，需要分析参与反应的物质间____________或____________的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质______________的能力决定。易溶褪色还原性变蓝氧化性还原性氧化性得失电子二、实现物质转化与获得能量1．金属的冶炼方法(1)热还原法。适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有________、________等。如CO还原Fe2O3得到金属铁：________________________________。(2)金属置换法。以活泼金属为____________，将目标金属从其盐溶液中还原出来。如用铁从CuSO4溶液中置换出铜：______________________________。碳一氧化碳Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2还原剂CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4(3)电解法。利用外加电源提供________，使金属元素的化合价________，从而获得金属单质。如电解氧化铝制备金属铝：__________________________________。(4)热分解法。适用于不活泼金属的冶炼。如加热分解HgO制备金属汞：__