人教版高中化学必修第1册 1.2.2 第2课时 离子反应.pptVIP

答案：B解析：Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形成，故A错误；澄清石灰水和HCl溶液均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错误；在溶液中Ba(OH)2和H2SO4均可拆成离子形式，除了有水生成还有难溶于水的BaSO4沉淀生成，故D错误。5．书写下列反应的离子方程式(1)氧化镁溶于稀盐酸___________________________。(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳_____________________________________________。(3)铁与稀硫酸反应生成氢气_____________________________________________。(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀_____________________________________________。(5)氢氧化铜溶于稀硫酸_____________________________________________。MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OCaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OFe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O6．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：(1)OA段反应的离子方程式为___________________________。(2)AB段反应的离子方程式为____________________________。H＋＋OH－===H2OMg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓解析：(1)OA段没有沉淀生成，说明是盐酸和氢氧化钠的反应。(2)AB段为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀。第2课时离子反应学业基础核心素养学考评价核心微网络素养新要求1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2．学会书写离子方程式并能进行正误判断。3．理解离子反应方程式的意义。4．学会常见离子能否共存的判断方法。一、离子反应1.离子反应的实验探究(教材P16·实验1－3)(1)实验操作、现象及有关分析2．离子反应(1)概念：在溶液中有________参加的化学反应。(2)实质：溶液中的某种或某些离子的浓度发生了改变。(3)复分解型离子反应发生的条件电解质难溶难电离挥发性(4)理解离子反应的三个角度①反应物：离子反应的反应物大部分是电解质，但也有的反应物不是电解质，如锌与稀硫酸的反应。②反应环境：离子反应一般是在溶液中进行的反应。③发生条件(三者具备其一即可)a.生成难溶物(如BaSO4)；b.生成难电离的物质(如水)；c.生成挥发性物质。?特别提醒除复分解反应以外，离子反应还有其他类型，例如有离子参加的置换反应等。二、离子方程式1．概念：用实际参加反应的__________来表示反应的式子。2．书写步骤步骤内容举例一写写出反应的化学方程式Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O二拆把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱和大部分可溶性盐)写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===Fe3＋＋3Cl－＋3H2O三删删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简删去方程式两边不参加反应的3Cl－：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O四查检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等该离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数都相等离子符号3.离子方程式的意义教材P17思考与讨论反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl＋NaOHHCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2O化学方程式表示两种具体物质之间的反应，而离子方程式表示同一类反应HCl＋KOHHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋NaOHH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋KOHH2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O由以上内容可知，离子方程式与一般化学方程式不同，它不仅可以表示某一具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。√√√×××××2．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是