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高中化学《化学反应进行的方向》练习题(附答案解析)

学校:___________姓名：___________班级：____________

一、单选题

1．已知反应的，下列正确的是（）

A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行

C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行

2．下列说法正确的是()

A．反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的△H＜0，△S＞0

B．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)中和热△H＝-57.3kJ?mol-1

C．燃烧热就是物质燃烧时所放出的热量

D．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热

3．下列说法中错误的是（）

A．凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行

B．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

4．下列说法正确的是（）

A．食物在常温下腐败是自发进行 B．凡是放热反应都是自发的

C．自发反应都是熵增大的反应 D．原电池的反应是属于不是自发反应

5．氢气和氧气发生反应生成水的过程用如下模型表示，“—”表示化学键。下列说法正确的是（）

A．过程I是放热过程

B．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

C．a的总能量大于d的总能量

D．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(l)]S[H2O(s)]

6．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是（）

A．反应的ΔS0

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率

D．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能

7．下列说法中不正确的是（）

A．使用催化剂可以同时增大活化分子百分数和单位体积内活化分子数

B．反应的0

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．活化分子发生的碰撞均为有效碰撞

8．下列说法正确的是（）

A．反应物的热效应与是否使用催化剂无关

B．4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的过程属于熵增加过程

C．由C（石墨）=C（金刚石）△H﹥0，可知金刚石比石墨稳定

D．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

9．下列吸热反应，在高温下不能自发进行的是（）

A． B．

C． D．

10．下列叙述中，正确的是（）

A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)??△H＝－890.3??kJ?mol?1

B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6??kJ?mol?1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ?mol?1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H＝－114.6kJ?mol?1

D．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0

11．以下过程在常温下都可以自发进行，可用焓判据来解释的是（）

A．硝酸铵自发地溶于水

B．湿的衣服经过晾晒变干

C．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)??ΔH=+56.7kJ/mol

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)??ΔH=－571.6kJ/mol

12．下列反应不可能自发进行的是（）

A．2O3(g)=3O2(g)ΔH＜0

B．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)ΔH＞0

C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＜0

D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0

13．下列说法正确的是（）

A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B．一定条件下反应，当，则反应达到平衡

C．向溶液中加入少量水，溶液中减小

D．在常温下不能自发进行，则该反应的

二、填空题

14．判断下列反应的熵值的变化，在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。

(1)：_______。

(2)：_______。

15．请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。

化学反应

Q值变化

Q与K关系

平衡移动方向

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)

_______

_______