苏教版高中化学选择性必修第1册 2.1 化学反应速率.pptVIP

专题2化学反应速率与化学平衡第一单元化学反应速率苏教版《化学反应原理》

通过化学反应中的直观现象定性判断化学反应进行的快慢。如：产生气体的快慢；体系颜色的变化；固体量的增减；体系温度的变化……

已知反应：2H2O2====2H2O+O2↑H2O2溶液在室温下浓度的变化如表2-1所示。t/min020406080C(H2O2)/mol·L-10.800.400.200.100.051、作出过氧化氢分解反应的浓度-时间曲线图表2-1H2O2溶液在室温下分解时c(H2O2)的变化催化剂观察与思考

0.10.20.30.40.50.60.70.81020304050607080t/min请同学们把表中的数据在下图的直角坐标系中表示出来2、以10min为时间间隔，计算任意一个10min内平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值。这些数据能给你什么启示？从得到的数据看，随着反应时间的增加，平均每分钟H2O2的物质的量浓度的改变值逐渐减小，因此可以用单位时间内物质的量浓度的改变表示化学反应速率。c(H2O2)/mol?L-10.58

一、化学反应速率1、定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。4、单位：mol·L-1·s-1或mol/(L·s)mol·L-1·min-1或mol/(L·min)mol·L-1·h-1或mol/(L·h)3、数学表达式：2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。定量描述表示一段时间内的平均速率，且为正值。只有当△t非常小时才能求得某一时刻的瞬时速率。

N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应：2N2O5==4NO2+O21、分别用反应物和生成物的物质的量浓度在单位时间内的变化来表示该反应的速率，将计算结果填入表2-2。交流与讨论

t/min012345N2O5C(N2O5)/mol·L-11.000.710.500.350.250.17C(N2O5)/mol·L-1NO2C(NO2)/mol·L-100.581.001.301.501.66C(NO2)/mol·L-1O2C(O2)/mol·L-100.150.250.330.380.42C(O2)/mol·L-1C(N2O5)t/mol·L-1·min-1C(NO2)t/mol·L-1·min-1C(O2)t/mol·L-1·min-10.290.290.500.220.650.330.380.170.190.750.830.430.500.580.150.130.110.100.080.250.581.001.301.661.500.150.250.330.380.42表2-2N2O5在四氯化碳溶液中发生分解反应的实验数据2、请将化学反应速率比值与它们在方程式中的计量数的比值进行比较，归纳它们之间有什么关系？2N2O5==4NO2+O2

(1)同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值不一定相同，所以必须指明以何种物质的浓度变化表示。如：v(N2O5)(2)不同物质的反应速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。如：aA+bBcC+dD可得v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d(3)不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。(4)化学反应速率是平均速率，且均取正值。但在时间－速率图像中某时刻对应的速率为瞬时速率。整理与归纳?c(A)∶?c(B)∶?c(C)∶?c(D)＝a∶b∶c∶d

例1、在反应中，自开始至2秒末，氨气的浓度由0变为0.6mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？=0.3mol·L-1·s-1v(NH3)==解：答：以氨气表示的化学反应速率是0.3mol·L-1·s-1。N2+3H22NH3高温高压催化剂知识应用

例2、向一个容积为1L的密闭容器中通入2molSO2和1molO2,在一定的条件下,2s末测得容器内有0.8molSO2,求2s内SO2、O2、SO3的平均反应速率和反应速率比。2SO2+O2