苏教版高中化学选择性必修第1册 2.2 化学反应的方向和限度.pptVIP

专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度苏教版《化学反应原理》

自发进行的过程具有一定的方向性

1、自发过程在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。与自然界中的许多变化一样，化学反应也具有方向性。2、自发反应在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。注意：(1)“外界帮助”可以是通电、光照等。（外界持续做功）(2)自发反应必须在一定温度和压强下才能实现。一、化学反应的方向

下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)?H=－2217.5kJ·mol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)?H=－822kJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)?H=－648.4kJ·mol-1共同点？H2(g)+F2(g)=2HF(g)?H=－546.6kJ·mol-1?H＜0放热反应你知道吗？

1、根据焓变?H（能量）判断研究表明，绝大多数放热反应（?H＜0），都能自发进行，且反应放出热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。二、判断化学反应方向的依据

“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？下列反应是吸热反应还是放热反应，能否自发进行？NH4NO3(s)====NH4+(aq)+NO3-(aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)高温

1、根据焓变?H（能量）判断研究表明，绝大多数放热反应（?H＜0），都能自发进行，且反应放出热量越多，体系能量降低越多，反应越完全。二、判断化学反应方向的依据注意：（1）?H＜0有利于反应自发进行，但自发反应不一定?H＜0（2）反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。

“放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行”，你同意这种观点吗？下列反应是吸热反应还是放热反应，能否自发进行？NH4NO3(s)====NH4+(aq)+NO3-(aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)高温是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？

整齐混乱自发过程非自发过程（需靠外力）自发过程有趋向于最大混乱度的倾向。混乱度

熵(entropy):描述体系混乱度的物理量。符号：S单位：J·mol-1·K-1对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）。构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度越大，熵值越大。反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用?S表示?S=S总（生成物）－S总（反应物）?S＞０混乱度增大?S＜０混乱度减小熵的大小判断：相同条件与状态下：熵与物质的量成正比。气体物质的量增加的反应，为熵增加的反应（即?S＞0）。

NH4NO3(s)====NH4+(aq)+NO3-(aq)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)====2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)高温这些反应的混乱度（熵）如何变化？

研究表明，体系混乱度增大（?S＞0）有利于反应自发进行。化学反应的?S越大，越有利于反应自发进行。2、根据熵变?S（混乱度）判断二、判断化学反应方向的依据

(1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)(2)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)(3)NaOH(s)=Na+(aq)＋OH-(aq)(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?S＞0?S＜0?S＞0?S＞0判断下列过程是熵增（?S＞0）还是熵减（?S＜0）？高温高压催化剂（2）反应的熵变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。注意：（1）?S＞0有利于反应自发进行，但自发反应不一定?S＞0。交流与讨论

二、判断化学反应方向的依据3、综合判断（?