高中化学高考总复习 8.27 酸碱中和滴定.pptVIP

例如：室温下，向20mL0.1mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。情境创新设计生活中的乙酸醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。老陈醋是中国四大名醋之一，至今已有3000余年的历史，其部分质量标准见资料卡片。资料卡片：老陈醋质量标准(1)感官标准：颜色黑紫透亮；气味清香浓郁，有纯正柔和的醋香与酯香……(2)理化指标：总酸度含量以醋酸计算，不得低于9.5%；总脂含量，以醋酸乙……?某同学用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量[总酸量用每100mL白醋溶液所含CH3COOH的质量来表示，单位：g/100mL]。Ⅰ.实验步骤①配制待测白醋溶液。准确量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加水稀释冷却至室温后转移到100mL的容量瓶中洗涤、定容摇匀即得待测白醋溶液。②量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2～3滴酸碱指示剂，用碱式滴定管盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液，并记录初始读数。③滴定。达到滴定终点后，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定2次。Ⅱ.实验记录数据记录如下：实验数据(mL)/滴定次数1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.9514.0014.0513.95[问题探究](1)实验步骤②中选用的酸碱指示剂是什么？(2)如何判断实验步骤③中的酸碱中和反应到达滴定终点？提示：醋酸与NaOH溶液完全反应时生成醋酸钠溶液呈弱碱性，故选用酚酞作指示剂。提示：滴加最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。(3)第二次滴定结束时滴定管中的液面如图所示，其读数是多少mL?(4)四次实验记录的数据是否都准确？若不准确，应如何处理？(5)依据以上数据，市售白醋总酸量是多少？(g/100mL)提示：22.60mL提示：第一次实验数据与其他3次存在较大误差。应舍去。提示：求出2、3、4三组平均消耗V(NaOH)＝14.00mL，由CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O可知20.00mL样品中含有的醋酸的质量为0.014L×0.1000mol·L－1×60g·mol－1＝0.084g，原10mL白醋含有醋酸的质量为0.084g×5＝0.42g，100mL市售白醋总酸量4.2g/100mL。(6)常温下，实验滴定曲线如下图所示。①请比较b点溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的大小。②滴定过程中，从a点到c点水电离出的c(OH－)逐渐增大，用平衡移动原理解释其原因是什么？提示：(6)①b点溶液呈中性，依据电荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)。②溶液中存在水的电离平衡H2O?OH－＋H＋，随着NaOH加入，CH3COOH浓度降低，醋酸对水电离的抑制程度减弱。答案：B解析：该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。答案：D3．[2020·上海卷]25℃时向10.0mL0.1mol·L－1的NaOH溶液中滴入VmL0.1mol·L－1的一元酸HA。下列选项一定正确的是()A.V10时，c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)B.V＝10时，c(HA)c(OH－)C.10V20，水的电离度随V的增大而增大D.V＝20时，c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)答案：D解析：V＝20时，溶液为等物质的量的NaA和HA的混合溶液，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)及物料守恒：c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，消去c(Na＋)，可得c(HA)＋2c(H＋)＝c(A－)＋2c(OH－)，故c(A－)－c(HA)＝2c(H＋)－2c(OH－)，D项正确；V10时，NaOH有剩余，溶液为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，离子浓度大小关系为c(Na＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)或c(Na＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)，故A项错误；V＝10时，二者恰好完全反应，溶液为NaA溶液，若HA为强酸，则溶液中无HA，若HA为弱酸，根据质子守恒c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)，知c(HA)c(OH－)，B项错误；HA的电离抑制水的电离，10V20时，水的电离程度随V的增大而减小，C项错误。86%C1．下列说法正确的是()A.用标准浓度HCl溶液滴定NaHCO3溶