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关于高一化学必考知识点
关于高一化学必考知识点
高一化学必考知识点
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭
黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨
4.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质,它们物理性质不同、化学性质相
同。它们的物理性质差别大的原因碳原子的布列不同
5.碳的化学性质跟氢气的性质相似(常温下碳的性质不活泼)
①可燃性:木炭在氧气中燃烧C+O2CO2现象:发出白光,放出热量;碳燃烧不充分(或
氧气不充足)2C+O22CO
②还原性:木炭高温下还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑现象:黑色物质受热后变为亮
红色固体,同时放出可以使石灰水变浑浊的气体
6.化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化
4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
5)、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
6)、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
高一需要背的化学方程式
(一)
1、硅与氟气反应:Si+2F2=SiF4
2、硅与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2
3、硅与氢氧化钠溶液:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
4、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2+4HF=SiF4+2H2O
5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
6、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO高温CaSiO3
7、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3
8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+
H2SiO3
9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+
H2SiO310、二氧化硅与碳酸钠固体:SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2
11、粗硅的制取:SiO2+2C高温电炉Si+2CO
(石英砂)(焦碳)(粗硅)
12、粗硅转变为纯硅:Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl
(二)
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
7、钠在空气中燃烧:2Na+O2△Na2O2
钠与氧气反应:4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2
11、铁与水蒸气反应:3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2
12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
13、氧化钙与水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
(三)
1.新切的钠有银白色光泽,但很
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