高中化学高考总复习 第九讲 硫及其化合物.pptVIP

第九讲硫及其化合物

课标要点学考要求1.硫和二氧化硫的性质水平22.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)水平23.硫酸根离子的检验水平24.不同价态含硫物质的转化水平2

一、硫1.硫元素的存在(1)游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中。(2)化合态的硫主要以硫化物(如FeS2、CuFeS2)、硫酸盐(如CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O)等形式存在。2.物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。

3.化学性质硫分子中硫原子的最外层电子有6个电子,在化学反应中容易得到2个电子,形成-2价硫的化合物。与同主族的氧元素相比,硫元素的原子得电子能力较弱,失电子能力较强。(1)氧化性(2)还原性

硫单质的氧化性较弱,在与变价金属(如Fe、Cu)反应时,一般只能生成低价态金属硫化物(如FeS、Cu2S)。

典例1下列关于硫的叙述正确的是()A.硫的非金属性较强,所以自然界中只以化合态的形式存在B.水的稳定性比硫化氢的好,说明氧元素的非金属性强于硫元素C.硫与金属或非金属反应时均作为氧化剂D.硫在空气中的燃烧产物是SO2,在纯氧中的燃烧产物是SO3答案B解析在火山口附近或地壳的岩层中,硫以游离态形式存在,A不正确;元素的非金属性越强,则其氢化物的稳定性就越强,水的稳定性比硫化氢的好,说明氧元素的非金属性强于硫元素,B正确;单质硫与金属或非金属反应时既可以作为氧化剂也可以作为还原剂,硫和非金属(如O2)反应,硫原子失去电子、硫元素化合价升高,发生氧化反应,硫作为还原剂,C不正确;硫无论是在空气中还是在纯氧中,燃烧的产物都是二氧化硫,D不正确。故选B。

典例2下列物质中,不能由单质直接化合得到的是()A.FeCl3B.SO2C.CuSD.FeS答案C解析铁在氯气中燃烧生成氯化铁,A正确;硫在氧气中燃烧生成二氧化硫,B正确;金属铜和硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铜,不是硫化铜,C不正确;金属铁和硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁,D正确。故选C。

二、二氧化硫1.物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(1∶40)。

2.化学性质性质实验现象原理酸性氧化物的通性把充满SO2的试管倒立在水中试管内液面上升SO2+H2OH2SO3(可逆反应)将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中①SO2少量时,溶液红色变浅②SO2足量时,溶液红色褪去SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)SO2+NaOH===NaHSO3(SO2足量)将SO2通入澄清石灰水中溶液先变浑浊后变澄清SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(SO2少量)2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2(SO2足量)

性质实验现象原理还原性将SO2通入氯水中浅黄绿色褪去SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4将SO2通入溴水中橙色褪去SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4与O2反应—2SO2+O22SO3氧化性将一瓶SO2与一瓶H2S气体混合瓶壁上有黄色固体和水雾2H2S+SO2===2H2O+3S漂白性将SO2通入品红溶液,观察现象;加热,再观察现象红色褪去,加热后又恢复红色二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质,无色物质容易分解而恢复为原来的颜色

①可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,用“”连接。②SO2的漂白性发生的是非氧化还原反应,且具有可逆性;HClO、H2O2等物质的漂白性是氧化性漂白,不具有可逆性;活性炭的漂白性是吸附性漂白,属于物理变化。3.主要用途①用于漂白纸浆、毛、丝,②用于杀菌消毒,③是一种食品添加剂。

典例3为测定某区域空气中SO2的含量,课外小组的同学将空气样品通入200mL0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液(假定样品中无其他还原性气体,SO2可被溶液充分吸收),反应的离子方程式为

答案D

典例4下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是()选项操作现象结论A将SO2气体通入FeCl3溶液中黄色褪去SO2具有漂白性B将SO2气体通入H2S溶液中出现淡黄色固体SO2具有氧化性C将SO2气体通入溶有淀粉的碘水中溶液仍为蓝色SO2具有还原性D向久置于空气中的SO2水溶液中滴加石蕊溶液变红SO2具有酸性

答案B解析二氧化硫与FeCl3发生氧化还原反应,体现了二氧化硫的还原性,故A错误;将SO2气体通入H2S溶液中,发生氧化还原反应生成单质硫,二氧化硫表现氧化性,故B正确;将二氧化硫通入溶有