高中化学高考总复习 第十二讲 化学反应与能量变化.pptVIP

第十二讲化学反应与能量变化;课标要点;一、化学反应与热能

1.放热反应与吸热反应;(1)对于可逆反应,若正反应是放热反应,则逆反应必定属于吸热反应。(2)需要加热或高温条件下发生的化学反应不一定就是吸热反应。;2.化学反应中能量变化的原因;类型;3.能源的利用

(1)化石燃料面临的两个问题:短期内不可再生,储量有限;燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等造成大气污染。

(2)节能:主要是充分、有效地利用能源。如在燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率,在能量利用阶段提高能源利用率。

(3)理想的新能源:应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。;典例1下列关于化学反应中的能量转化描述正确的是()

A.化学反应总伴随着能量变化

B.吸热反应一定需要加热条件下才能实现

C.弱酸与强碱的中和反应是吸热反应

D.放热反应的反应物化学键断裂时也会放出热量;典例2肼(H2N—NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量:N≡N942kJ、O=O500kJ、N—N154kJ,则断裂1molN—H所需的能量是()

A.194kJB.391kJC.516kJD.658kJ;答案B

解析根据图示能量变化关系可知,断裂1mol肼(H2N—NH2)和1mol氧气中的化学键需要吸收的总能量为Q,Q=2752kJ-534kJ=2218kJ。1mol肼(H2N—NH2)和1mol氧气中的化学键断裂时分别需要破坏1molN—N、4molN—H和1molO=O,所以,断裂1mol

N—H所需的能量==391kJ,B正确。故选B。;典例3(2020年浙江7月学考,改编)根据能量变化示意图,下列说法正确的是()

A.断开1molHCl(g)中的H—Cl需要吸收bkJ能量

B.反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),反应物的总能量小于生成物的总能量

C.1molH2按下式反应:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),放出热量(b-a)kJ

D.2molHCl(l)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ热量;答案C

解析根据能量变化示意图,断开1molHCl(g)中的H—Cl需要吸收0.5bkJ能量,A不正确;H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)属于放热反应,所以反应物的总能量大于生成物的总能量,B不正确;断裂1molH2(g)和1molCl2(g)中的化学键共吸收akJ的能量,形成2molHCl(g)中的化学键共放出bkJ的能量,所以1molH2发生该反应时共放出热量(b-a)kJ,C正确;2molHCl为液态,题???已知HCl为气态(g),D不正确。故选C。;典例4下列关于能源利用的说法中正确的是()

A.储氢材料在使用中,氢分子被吸收时,在合金表面变成氢原子,放出热量

B.对城市废弃物进行处理后焚烧,利用产生的热量供暖和发电

C.利用化石燃料不会带来环境污染问题

D.将氢气作为燃料使用的优点之一是成本低;答案B

解析氢分子在合金表面变成氢原子,该过程氢分子中化学键发生断裂,需要吸收能量,A不正确;对城市废弃物进行处理后焚烧,利用产生的热量供暖和发电,B正确;化石燃料使用过程中往往会造成一定的环境污染,C不正确;氢气主要来源是水,由水制备氢气能耗大、成本高,D不正确。故选B。;二、化学反应与电能

1.原电池

(1)定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池。

(2)锌铜原电池的工作原理;(3)原电池的构成条件

①有一个自发的氧化还原反应;(4)原电池正、负极的常见判断方法;(5)电极反应式与电池方程式的书写方法

列物质标得失—负极发生氧化反应,正极发生还原反应

↓;典例5下列可以形成原电池的是();典例6(2021年浙江1月学考)锌(Zn)-空气电池的总反应式:

2Zn+O2+2H2O===2Zn(OH)2,装置如图所示。下列说法不正确的是()

A.多孔石墨电极上发生还原反应

B.电子从锌电极经过KOH溶液流向石墨电极

C.负极的电极反应:Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2

D.电池工作时,电解质溶液中K+的数目保持不变;答案B

解析分析总反应中元素化合价变化情况可知:Zn为负极,发生氧化反应;石墨为正极,发生还原反应。通入的氧气在多孔石墨电极上发生还原反应,A正确;电子从负极(锌电极)经外电路流向正极(石墨电极),B不正确;负极的电极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH