酸碱中和滴定误差分析.ppt

分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小（3）滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。第20页,共24页，星期六，2024年，5月具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。()(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。()(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。()(4)取待测液时，滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。()(5)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。()(6)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。（）偏高偏高偏低偏低偏高偏高第21页,共24页，星期六，2024年，5月用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定，。B、振荡时液体飞溅出来，。C、开始读标准酸时用仰视，。D、终点读标准酸时用俯视，。E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响第22页,共24页，星期六，2024年，5月(7)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。()(8)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中()(9)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。()(10)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。()(11)滴定过程中，滴定管漏液。()(12)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。()(13)过早估计滴定终点。()(14)过晚估计滴定终点。()(15)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。()偏低偏高偏低无影响偏高操作正确，无影响偏低偏高偏高第23页,共24页，星期六，2024年，5月感谢大家观看第24页,共24页，星期六，2024年，5月关于酸碱中和滴定误差分析酸碱中和滴定误差分析第2页,共24页，星期六，2024年，5月①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；②气泡；③体积读数(仰视、俯视)；④指示剂选择不当；⑤杂质的影响；⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：第3页,共24页，星期六，2024年，5月2.酸碱中和滴定的关键：c标准v标准=c待测v待测(一元酸碱中和)a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管;b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂;c.酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂,确定酸碱恰好完全反应。H++OH－=H2O1.根据：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：C酸V酸＝C碱V碱或：C未知V未知＝C标准V标准c酸.c碱V酸V碱2.中和滴定的原理第4页,共24页，星期六，2024年，5月3.酸碱中和滴定所需仪器：a.酸式滴定管b.碱式滴定管c.铁架台d.滴定管夹e.锥形瓶f.烧杯g.胶头滴管等4.操作步骤(要点看图！)：1.洗涤→2.检漏→3.水洗→4.润洗→5.装液→6.去泡→7.调液面记录→8.放待测液→9.加指示剂→10.滴定→11.记录→12.计算→13.误差分析。第5页,共24页，星期六，2024年，5月左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原滴定管保持