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专题十氮及其化合物高考化学

考点一氮的单质、氧化物和硝酸考点清单考点基础一、氮气氮气在空气中约占总体积的①78%????。通常情况下,N2不与O2反应;在放

电或高温条件下,N2能跟O2反应生成无色、无味的一氧化氮:N2+O2

?②2NO????。二、NO和NO2一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气反应,化学方程式为③2NO+O2

?2NO2????。

NO与NO2的性质比较一氧化氮(NO)二氧化氮(NO2)颜色无色④红棕色????气味无味刺激性气味水溶性不溶与H2O反应毒性有毒有毒实验室制取时所用试剂Cu和稀HNO3Cu和浓HNO3

三、硝酸1.物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体,能跟水以任意比互溶,常用

浓硝酸的溶质质量分数约为69%,常因溶有少量NO2而略显黄色。2.化学性质(1)具有酸的通性,但与活泼金属反应时不能生成H2。(2)不稳定性,化学方程式为⑤4HNO3?4NO2↑+O2↑+2H2O????。久置的浓硝酸呈⑥黄????色,因为溶解了NO2。实验室保存浓HNO3时应注

意:低温、⑦避光????、密封。

(3)强氧化性a.能与除Au、Pt以外的所有金属反应,如Cu与浓、稀HNO3均可反应,化学方程式分别为:⑧Cu+4HNO3(浓)?Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O????,⑨3Cu+8HNO3(稀)?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O????。有些金属(如?Fe、Al????等)在冷的浓HNO3中发生钝化。b.与不活泼的木炭反应的化学方程式为:?C+4HNO3(浓)?CO2↑+4NO2↑+2H2O????。c.与某些还原性化合物(如FeO)反应的化学方程式为:?3FeO+10HNO3?3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O????。

3.工业制备原理4NH3+5O2?4NO+6H2O????2NO+O2?2NO23NO2+H2O?2HNO3+NO

4.用途制化肥、炸药、染料等。四、人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.固氮及影响(1)活化氮N?、N?是自然界中活化氮的主要存在形态。(2)影响?(3)NOx的污染a.氮氧化物:主要有NO、N2O、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等,其中NO和NO2

是最主要的空气污染物。

b.污染源:石油产品和煤的燃烧,工业废气的排放,农田土壤及动物排泄物中

含氮化合物的转化。c.污染光化学烟雾:?氮氧化物????在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生一种有毒的烟雾。酸雨(pH?5.6????):NOx排入大气中后,与水反应生成HNO3和HNO2,随雨水等降到地面。2.对生产中氮氧化物污染的防治(1)控制进入自然界的有害物质的量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力。

重点突破一、2NO2(g)?N2O4(g)????ΔH0的应用通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯,因为在常温、常压下能发生反应2NO2

?N2O4,由于此平衡的存在,导致一些物理量的理论值与实验值有一定的误差。1.1molNO2在标准状况下的体积应小于22.4L。2.标准状况下22.4LNO2的质量大于46g。3.NO与O2混合后,平均相对分子质量应大于按体积比求得的数值。4.温度影响平衡体系2NO2?N2O4,其他条件不变,体系颜色随温度改变而改变。升高温度,气体颜色变深;降低温度,气体颜色变浅。5.恒温恒容条件下,在平衡体系2NO2?N2O4中,增加NO2的量时,相当于增大压强。

二、溶液酸碱性对N?性质的影响在中性或碱性溶液中N?几乎与所有的离子能大量共存,但当溶液的酸性较强时相当于形成硝酸溶液,某些具有还原性的离子则不能与之大量共

存。如N?、H+、Fe2+中任意两者能大量共存,但三者则不能大量共存,即N?在酸性溶液中表现强氧化性。三、对氧化性酸和酸的氧化性及“钝化”的理解1.氧化性酸和酸的氧化性氧化性酸是指分子里中心原子能得电子的酸,如HNO3、浓H2SO4等;非氧化

性酸是指分子电离出的H+能得电子的酸,如磷酸、稀H2SO4等。浓H2SO4与

硝酸的氧化性强弱顺序为浓HNO3稀HNO3浓H2SO4,可以从它们与铜反

应时的条件、反应速率快慢得出结论。浓HNO3的氧化性比稀HNO3的强,

因为氧化性的强弱是指氧化其他物质的能力,而不是指本身被还原的程度,

即不能以还原产物中氮的价态作为衡量浓HNO3与稀HNO3氧化性强弱的

标准。2.钝化钝化过程本身体现了浓HNO3或浓H2SO4的强氧化性——化学性质,由于发

生了氧化还原反应,而在铁、铝表面形成一层稳定而致密的氧化物薄膜,阻

止了内层金属与介质进一步反应,即钝化是不继续反应,而不是不反应。

考点二氨及铵盐考点基础一、氨的结构与性质1.结